Nội dung

olimpic Ho¸ häc Tr¾c nghiÖm Thi tuyÓn vßng n¨m 1998 cña Italia 60 c©u hái trong thêi gian 150 phót 1 Tr¾c nghiÖm Thi tuyÓn vßng n¨m 1998-Italia -60 c©u hái trong thêi gian 150 phót; -Ph¹m vi ®iÓm: -60/ +180 -§iÓm trung b×nh: 22 - 67, tuú theo lo¹i trêng; ®iÓm cao nhÊt: 73 - 150, tuú theo vïng -KÝ hiÖu *: tr¶ lêi ®óng -KÝ hiÖu #: mét sè ®¸ng kÓ bá kh«ng lµm -KÝ hiÖu @: nhiÒu ngêi lµm, nhiÒu h¬n sè tr¶ lêi ®óng. 1. Trong c¸c chÊt sau, chÊt nµo kh«ng cho liªn kÕt hi®ro víi níc: A) NH3 B) HF C) CH3OH D) * CH3-CH3 2. # Mét anken (6 nguyªn tö C) ph¶n øng víi dung dÞch axit cña KMnO4 chØ cho mét s¶n phÈm oxi ho¸ lµ CH3-CO-CH3. Anken ®ã lµ: A) * 2,3 - ®imetyl- 2-buten B) 3 - metyl- 2-penten C) isopren D) (E)-3-hexan 3. §iÖn ph©n mét muèi ch× nãng ch¶y cho 9,1.10 19 nguyªn tö ch× ë catot. NÕu sè electron trong m¹ch ®o ®îc lµ 1,8.1020 th× ®iÖn tÝch cña cation ch× lµ: A) +1 B) * +2 C) 2 D) +4 4. Ion amoni cã h×nh: A) Ba ph¬ng ph¼ng (trigonal) B) Th¸p. C) * Tø diÖn. D) Vu«ng ph¼ng. 5. Liªn kÕt t¹o thµnh gi÷a hai nguyªn tö cã cÊu h×nh electron ho¸ trÞ lµ 2s22p5 sÏ thuéc lo¹i liªn kÕt: A) Ion B) Céng ho¸ trÞ C) Kim lo¹i D) *Céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. 6. §Ó tiªu ho¸ casein (protein cã trong s÷a) tríc hÕt ph¶i: A) Thuû ph©n c¸c liªn kÕt glucozit. 2 B) *Thuû ph©n c¸c liªn kÕt peptit. C) Thuû ph©n c¸c liªn kÕt este. D) Khö c¸c cÇu nèi ®isunfua. 7. ë 293oK ph¶n øng sau ®©y tù x¶y ra: NH3 (k) + HCl(k) = NH4Cl(r) + Q cã thÓ nãi r»ng: A) Kh¶ n¨ng nµy lµ do entropy B) Ph¶n øng tù x¶y ra ë mäi nhiÖt ®é C) Kh¶ n¨ng nµy lµ do entanpy D)* Entropy vµ entanpy cïng dÊu 8. Cã hai dung dÞch níc: dung dÞch A lµ ®êng 0,10M; dung dÞch B lµ NaCl 0,06M. Hai dung dÞch nµy ®îc ph©n c¸ch nhau bëi mét mµng b¸n thÊm. Nh vËy, nh÷ng ph©n tö cña A) Níc ®i tõ A vµo B. B) *Níc ®i tõ B vµo A. C) §êng ®i tõ A vµo B. D) §êng ion ho¸ trong A lµm t¨ng nång ®é h¹t cã thÓ khuÕch t¸n qua mµng. 9. So s¸nh nh÷ng gãc liªn kÕt HOH gi÷a ph©n tö níc vµ ion H3O+ cã thÓ nãi r»ng gãc liªn kÕt trong níc lµ: A) B»ng gãc liªn kÕt trong H3O+. B) *Nhá h¬n. C) Lín h¬n D) Nhá h¬n hay lín h¬n tuú theo níc lµ láng hay h¬i. 10. Thî uèn tãc lµm biÕn d¹ng tãc (dïng thuèc xøc) b»ng c¸ch lµm biÕn tÝnh liªn kÕt cÇu gi÷a c¸c chuçi peptit. Nh÷ng liªn kÕt nµy lµ: A)*CÇu ®isunfua céng ho¸ trÞ. B) CÇu hi®ro, cÇu ®isunfua, liªn kÕt ion. C) Liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ CC D) CÇu ®isunfua vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ CC. 11. Ph¶i ®iÒu chÕ mét dung dÞch ®Öm (pH = pK A) tõ mét dung dÞch axit ®¬n chøc. Ph¶i thªm vµo dung dÞch nµy mét lîng chÊt so theo sè mol lµ: A)*B»ng (sè mol cña baz¬ liªn hîp) B) GÊp ®«i (sè mol cña baz¬ liªn hîp) C) Kh«ng (sè mol cña baz¬ liªn hîp) 3 D) B»ng (sè mol cña baz¬ m¹nh) 12. Gi¸o s Bruce Ames ë §¹i häc Berkeley (Califor nia), mét trong nh÷ng chuyªn gia hµng ®Çu vÒ khoa chÊt ®éc, cho biÕt r»ng: Nh÷ng n«ng dîc ( trõ s©u, chuét v.v...) mµ thêng cã trong chÕ ®é ¨n uèng cña ngêi lµ do nh÷ng hîp chÊt ®îc A) * Thùc vËt tæng hîp (99,99%) B) Thùc vËt tæng hîp (0,1%) C) Ngêi tæng hîp ®Ó xö lÝ thùc vËt (90%) D) Ngêi tæng hîp ®Ó xö lÝ thùc vËt (5%) 13. 1,0 cm3 níc, s«i ë ¸p suÊt khÝ quyÓn s¶n sinh ra 1,6 dm3 h¬i. Nh vËy, khèi lîng riªng cña h¬i níc lµ: A) 6,2 g/cm3 B) 1,6 3 mg/cm C)* 0,62 mg/cm3 D) 1,62 3 g/cm 14. H»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng bÊt k×: A) Nhá dÇn khi ph¶n øng tiÕp diÔn B)*Thay ®æi khi nhiÖt ®é thay ®æi C) Thay ®æi khi nång ®é chÊt ph¶n øng thay ®æi D) Trë nªn b»ng kh«ng khi ph¶n øng ®¹t c©n b»ng 15. #CÊu t¹o céng hëng giíi h¹n lµ: A) Mét trong nh÷ng cÊu t¹o Lewis ë (tr¹ng th¸i) c©n b»ng víi nh÷ng cÊu t¹o kh¸c. B) Mét cÊu t¹o ®ång ph©n ë “c©n b»ng ®éng” víi c¸c cÊu t¹o ®ång ph©n kh¸c. C)* Mét trong nh÷ng cÊu t¹o Lewis dïng ®¹i diÖn cho cÊu tróc thùc tÕ cña ph©n tö. D) CÊu t¹o cã n¨ng lîng thÊp. 16. # Trong sè c¸c ho¸ chÊt ®îc dïng lµm phô gia cho b¸nh ngät vµ thùc phÈm, cã mét ho¸ chÊt khi bÞ nhiÖt ph©n trong lß chØ cho nh÷ng s¶n phÈm khÝ. §ã lµ: A) CaCO3 B)* (NH4)2CO3 2+  C) (COO )2Ca D) NaHCO3 17. So s¸nh b¸n kinh ion cña Fe2+ vµ Fe3+ lµ: A) Nhá h¬n B) * Lín h¬n C) B»ng 4 D) Nhá h¬n hoÆc lín h¬n tuú theo anion liªn kÕt 18. Trong c¸c kim lo¹i díi ®©y, kim lo¹i nµo khi ®Ó ë ngoµi kh«ng khÝ sÏ bÞ oxi ho¸ t¹o thµnh líp oxit máng b¸m ch¾c cã kh¶ n¨ng b¶o vÖ kim lo¹i khái bÞ oxi ho¸ tiÕp? A)*Nh«m B) S¾t C) B¹c D) §ång 19. Trong ph¶n øng c©n b»ng: HCN + H2O = H3O+ + CN nh÷ng phÇn tö (species) nµo lµ axit theo ®Þnh nghÜa cña Bronsted vµ Lowry: A) HCN, CN  B) HCN, H2O C) H2O, H3O+ D)*HCN, H3O+ 20. Hai nuclid 136 C vµ 147 N chøa cïng mét sè: A) Proton B)*Neutron C) Nucleon D) Electron 21. §Ó ®iÒu chÕ dung dÞch H2SO4 0,125M b»ng c¸ch pha lo·ng H2SO4 ®Æc (95%, d=1,84g/ml), cã thÓ pha lo·ng víi níc: A) 5,00 ml axit thµnh 500 ml. B) 11,00 ml axit thµnh 1000 ml. C) 15,00 ml axit thµnh 2000 ml. B)*7,00 ml axit thµnh 1000 ml. 22.# Kim lo¹i cã thÕ ®iÖn ho¸ ©m: A)@Lu«n lu«n lµ anot cña pin. B) Kh«ng tan trong dung dÞch axit. C) * Tan trong dung dÞch cã pH = 0 cho hi®ro tho¸t ra. D)@Lu«n lu«n lµ catot cña pin. 23. Peroxit lµ oxit chøa: A) Oxi vµ hi®ro víi tØ sè mol 1: 1 B) Hai nguyªn tö O øng víi mçi nguyªn tö cña nguyªn tè thø hai. C)*Nh÷ng nguyªn tö O liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D) Nh÷ng nguyªn tö O liªn kÕt ion. 24. Trong ph¶n øng NH3 + HCl = NH4+ + Cl , NH3 lµ: A) Axit Ar rhenius B)*Baz¬ Bronsted C) Baz¬ Ar rhenius D) ChÊt trung tÝnh 5 25. Mét m¸y photocopy dïng tÝnh dÉn quang cña selen. Selen: A) DÉn ®iÖn tèt trong tèi. B)*DÉn ®iÖn tèt trong ¸nh s¸ng l¹nh. C) DÉn nhiÖt tèt trong tèi. D) DÉn nhiÖt tèt trong ¸nh s¸ng l¹nh. 26. Nång ®é ion Na+ trong dung dÞch do 19,0 g Na2CO3 tan trong níc t¹o thµnh 870 ml dung dÞch lµ: A) 0,206 M B)*0,412 M C) 0,312 M D) 0,103 M 27. Oxi ®i tõ kh«ng khÝ vµo tói phæi lµ do: A) Ph¶n øng víi CO2 ë trong phæi. B)* ¸p suÊt riªng phÇn cña nã trong kh«ng khÝ lín h¬n trong tói phæi. C) ¸p suÊt riªng phÇn cña nã trong kh«ng khÝ nhá h¬n trong tói phæi. D) Trong tói phæi nhiÖt ®é vµ tèc ®é khuÕch t¸n lín h¬n. 28. Hai b×nh thÓ tÝch b»ng nhau chøa He (MA R = 4) vµ Ar (MAR=40) ë cïng nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. Nh vËy, tØ sè mol cña hai khÝ lµ: A) 10 : 1 B)* 1 : 1 C) 1 : 10 D) 1 : 100 29. Baz¬ liªn hîp cña NH3 khi ph¶n øng víi axit lµ: A) NH3 B) NH4+ C)* NH2 D) NH3+ 30. Rutherford ®· chØ ra r»ng mÉu nguyªn tö cña Thomson lµ sai khi b¾n c¸c h¹t  vµo l¸ vµng máng th×: A) RÊt nhiÒu h¹t ®i qua l¸ vµng. B) §a sã h¹t bÞ lÖch ®i. C)*Mét sè h¹t bÞ lÖch ®i hoÆc bËt trë l¹i. D) Mét sè h¹t bÞ chuyÓn ho¸ thµnh nguyªn tö heli. 31. Trong sè c¸c axit sau ®©y, chÊt nµo t¹o ®îc baz¬ liªn hîp m¹nh nhÊt khi nã ph¶n øng nh mét axit: A) H2SO4 B) H3PO4 C)* H2O D) CH3COOH 6 32. NÕu trén hai dung dÞch (trong níc) mµ mét chøa NH3 (20ml; 0,5M) cßn dung dÞch kia chøa HCl (20ml; 0,5M) th× pH cña dung dÞch t¹o thµnh lµ: A)@ 7 B) 1. C) 10 D)* 5. 33.# Dung dÞch glucoz¬ trong níc (0,3M) ®îc dïng cho môc ®Ých y häc. ë 37 oC, nã cã ¸p suÊt thÈm thÊu lµ: A)* 7,6 bar B) 0,9 bar C) 0,3 bar D) 11,1 bar 34. Dung dÞch NaCl trong níc ( 9g/l) lµ ®¼ng tr¬ng víi m¸u ngêi. Cã thÓ tiªm nã vµ m¹ch m¸u v× nã cïng: A) Søc c¨ng bÒ mÆt. B)*¸p suÊt thÈm thÊu. C) Nång ®é Cl D) §é dÉn ®iÖn. 35. ChÊt ®iÖn li lìng tÝnh lµ nh÷ng chÊt mµ trong dung dÞch: A) Cã thÓ ph¶n øng nh chÊt oxi ho¸ hoÆc chÊt khö. B)*Cã thÓ ph¶n øng nh axit hoÆc baz¬. C) Cã thÓ ph¶n øng theo kiÓu ®ång li vµ dÞ li. D) ThÓ hiÖn lµ mét ph©n tö cã mét phÇn a níc vµ mét phÇn kÞ níc. 36. Trong c¸c dung dÞch HCl sau ®©y, dung dÞch nµo ®Æc h¬n? A) HCl 102 M B) HCl 10 2 m C)*HCl 3,6% D) HCl 3,7% m/ V 37. # Lîng H2SO4 trong mét dung dÞch níc (2000 ml; 27,27%; d = 1,20 g.cm3) lµ: A) 6,00 mol H2SO4 B) 4,82 mol H2SO4 C)* 6,79 mol H2SO4 D) 5,20 mol H2SO4 38.#Ch¶o kh«ng dÝnh ®îc phñ b»ng: A) Polietilen B)*Politetrafloetilen C) Polipropilen D) Poliisopren 39. #§Ó chuÈn ®é CH3COOH b»ng NaOH th× trong c¸c chØ thÞ sau ®©y chÊt nµo lµ tèt nhÊt? A) Metyl da cam pKA = 3,7 B) Metyl ®á pKA = 5,1 7 C) Bromthymol xanh pKA = 7,0 D)*Phenolphtalein pKA = 9,4 40. Sè ®ång ph©n øng víi c«ng thøc C4H8 lµ: A)* 6 B)@ 4 C)@ 3 D) 5 41. Mét pin Daniell ho¹t ®éng vµ catot Cu cña nã t¨ng 0,32g. Khi ®ã khèi lîng anot Zn cña nã ®·: A) T¨ng 0,32 g B)@Gi¶m 0,32g C) Kh«ng thay ®æi D)* Gi¶m nhiÒu h¬n 0,32g. 42. Mét ngêi b¸n bãng bay cã mét b×nh chøa 10 lÝt khÝ He. Sau khi dïng 4 lÝt n¹p cho 4 qu¶ bãng (mçi qu¶ 1 lÝt) th× thÓ tÝch khÝ cßn l¹i trong b×nh lµ: A)* 10 lÝt. B) @ 6 lÝt. C) 5 lÝt. D) 3 lÝt. 43. C¸ch biÓu diÔn ®óng pin Daniell lµ: A)@ Cu2+(aq)/Cu(r)//Zn(r)/Zn2+(aq) B) Zn2+(aq) /Zn(r)//Cu(r)/Cu2+(aq) C)* Zn(r)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(r) D) Cu(r)/Cu2+(aq) //Zn2+(aq)/Zn(r) 44. DÊu d¬ng cña sè oxi ho¸ cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt cã nghÜa lµ: A) Hîp chÊt ®ã lµ chÊt oxi ho¸. B) Nguyªn tè ®ã lµ chÊt oxi ho¸. C) Nguyªn tè ®ã lµ kim lo¹i hoÆc nöa kim lo¹i. D)*§iÖn tÝch d¬ng qui íc g¸n cho nguyªn tè ®ã. 45. # Khi h¬i níc ngng tô, ta lu«n cã: A)*Gi¶m entropy cña hÖ vµ t¨ng entropy cña m«i trêng. B) T¨ng entropy cña hÖ vµ gi¶m entropy cña m«i trêng. C) Gi¶m entropy cña hÖ vµ cña m«i trêng. D) Entropy cña hÖ vµ cña m«i trêng ®Òu kh«ng ®æi. 8 46. Ankyl halogenua ®îc coi lµ nguy hiÓm cho m«i trêng lµ v× nguyªn nh©n cña: A) S¬ng khãi quang ho¸ B)* Lç thñng tÇng ozon. C) Ma axit D) HiÖu øng nhµ kÝnh. 47. ë mét nhiÖt ®é x¸c ®Þnh, h»ng sè c©n b»ng cña mét ph¶n øng cã gi¸ trÞ lµ 10 3. Cã thÓ nãi r»ng: A) Khi c©n b»ng, c¸c chÊt ph¶n øng thùc tÕ kh«ng cã mÆt. B) N¨ng lîng ho¹t ho¸ cña ph¶n øng cã gi¸ trÞ cao. C)*Khi c©n b»ng, c¶ c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm ph¶n øng ®Òu cã mÆt. D) Khi c©n b»ng c¸c s¶n phÈm ph¶n øng thùc tÕ kh«ng cã mÆt. 48. Trong sè c¸c muèi sau ®©y, muèi nµo lµ axit Bronsted: A)* NaHSO4 B) NaCN C) Na3PO4 D) Na2S 49. Trong sè c¸c ph©n tö sau ®©y, ph©n tö nµo n»m trªn mÆt ph¼ng: A) CH4 B)* C 2H4 C) C2H6 D) C6H12 50. Trong hÖ thèng tuÇn hoµn, nguyªn tè thø hai cña cho k× thø n cã cÊu h×nh líp electron ho¸ trÞ lµ: A)* ns B) nf C) np D) nd 51. N¨ng lîng ho¹t ho¸ cña ph¶n øng cã liªn quan víi: A)* Tèc ®é ph¶n ng. B)@ Kh¶ n¨ng tù x¶y ra cña ph¶n øng. C) N¨ng lîng tù do chuÈn cña ph¶n øng. D) H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng. 52. Ph¶n øng ch¸y (sÏ ph¶i c©n b»ng) cña C3H8 lµ: C3H8 + O2 = CO2 + H2O. Lîng s¶n phÈm khÝ 2,5 mol C3H8 ch¸y lµ: A) 7,5 mol CO2 + 4,0 mol H2O. B) 3,0 mol CO2 + 10,0 mol H2O. C) 3,0 mol CO2 + 2,0 mol H2O. D)* 7,5 mol CO2 + 10,0 mol H2O. 9 53. ChÊt ph¶i thªm vµo dung dÞch níc ®Ó lµm pH thay ®æi tõ 12 thµnh 10 lµ: A) Níc cÊt B) Natri hi®roxit C)*Hi®ro clorua D) Natri axetat. 10 54. C«ng thøc ph©n tö cña mét hîp chÊt: A)* Lµ mét tæ hîp qui íc nh÷ng kÝ hiÖu vµ chØ sè ®Ó chØ ra sè chÝnh x¸c cña mçi nguyªn tè cã mÆt trong ph©n tö hîp chÊt. B) Cho biÕt c¸c nguyªn tè cã mÆt trong tinh thÓ vµ tØ sè ®¬n gi¶n nhÊt vÒ lîng c¸c ion, biÓu diÔn b»ng nh÷ng sè nguyªn. C) H¹t nhá nhÊt qua nã nguyªn tè n»m trong hîp chÊt. 55.# NÕu NaCl kÕt tinh theo m¹ng lËp ph¬ng thÓ t©m th× sè ion clorua tiÕp gi¸p víi mçi ion natri lµ: A) 4 B)* 6 D) 8 D) 12 o 56.# ë 25 C søc ®iÖn ®éng cña pin Ag(r)/Ag+(aq)(103M)// Ag+(aq)(101M) /Ag(r) lµ: A) 0,682V B)* 0,118V B) 0,000V D) 0,918V 57. NÕu h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng cã gi¸ trÞ lµ 4,16.103 ë 25oC vµ 2,13.101 ë 100oC th× cã thÓ nãi r»ng ph¶n øng lµ: A) Ph¸t nhiÖt. B)* Thu nhiÖt. C) Thu nhiÖt chØ khi ¸p suÊt t¨ng. D) Ph¸t nhiÖt chØ khi thÓ tÝch t¨ng. 58.# §iÖn ph©n mét dung dÞch CuSO 4 (100ml; 0,150M) víi cêng ®é 1,25A cho tíi khi toµn bé Cu tho¸t ra th× thêi gian cÇn thiÕt lµ: A) 77,2 phót B) 19,3 phót C) 60,3 phót D)* 38,6 phót 59. Cã 3 ph©n tö CH3Cl (k); CH3OH (k); CH4(k) ë P=101,325Pa. Thø tù t¨ng entropy mol chuÈn lµ: A) So(CH4) < So(CH3OH) < So(CH3Cl) B)* So(CH4) < So(CH3Cl) < So(CH3OH) C) So(CH3Cl) < So(CH3OH) < So(CH4) D) So(CH3Cl) < So(CH4) < So(CH3OH) 60.# CÆp ®ång ph©n lµ: A) Propan + xiclopropan B) Toluen + benzen D) Etilen + axetilen 11 D)* Etanol + ®imetyl ete 12