Nội dung

Câu 43 : Trộn lẫn 10 ml dung dịch KOH O,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M được dung dịch D. Dung dịch D có pH là: A) 2. C) 7. B) 12. D) 13. E) một kết quả khác. Câu 44: Để trung hoà 50 ml dung dịch H2SO4 cần vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ mlnh của dung dịch axit H2SO4 là: A) 0,25 C) 1 E) một kết quả khác. B) 0,5 D) 0,125 Câu 45: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M thì pH của dung dịch thu được là: A) 11. B) 2. C) 5. D) 7. E) 3. IV. KHÁI NIỆM VÀ ĐINH LUẬT HOÁ HỌC CƠ BẢN Câu 1 : Chọn phương án đúng nhất. Mol là lượng chất chứa 6,023.1023:. A) hạt. C) phân tử. B) hạt vi mô. D) nguyên tử. E) ion. Câu 2: Chọn phương án đúng nhất. Phát biểu nào sau đây là hệ quả của định luật Avogađro. A) ở cùng một điều kiện về nhiệt độ, áp suất, 1 mol của mọi chất khí đều chiếm một thể tích như nhau. B) ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mới của mọi chất khí đều chiếm một thể tích là 22,4 lít. C) Đối với 1 chất khí đã cho thì trị số thành phần % theo thể tích bằng trị số thành phần % theo số mol. D) Đối với 1 chất khí hay 1 hỗn hợp khí ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất thì thể tích tỷ lệ thuận với số mol khí. E) Tất cả A, B, C, D đều đúng. Câu 3: So sánh số phân tử có trong 1 lít khí CO2 và 1 lít khí SO2 ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất thì: A) CO2 có số phân tử nhiều hơn. B) SO2 có số phân tử nhiều hơn. 71 C) CO2 và SO2 có số phân tử bằng nhau. D) không so sánh được vì thiếu điều kiện. E) tất cả đều sai. Câu 4: O2 và O3 là hai dạng thù hình vì: A) tạo ra từ cùng một nguyên tố và cùng là đơn chất. B) O2 và O3 có công thức phân tử không giống nhau. C) O2 và O3 có cấu tạo khác nhau. D) O và O3 cùng tồn tại ở trạng thái khí. E) tất cả đều đúng. Câu 5: Hai nguyên tố M và X có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63sl và 1s22s22p63s23p5. Liên kết giữa hai nguyên tử M và X trong hợp chất của M với X là: A) liên kết ion. D) liên kết cho - nhận. B) liên kết cộng hoá trị có cực. E) không tạo liên kết. C) liên kết cộng hoá trị không có cực. Câu 6: Chọn phương án đúng. A) Nhóm là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. B) Tính chất vật lý và hoá học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau. C) Nguyên tử của tất cả các nguyên tố trong cùng nhóm có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm. D) Các nguyên tố s, d, f là kim loại còn nguyên tố p là phi kim. E) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. Câu 7: Chọn phương án đúng nhất. A) Electron hoá trị là những electron ở lớp bên ngoài có khả năng tham gia vào việc tạo thành liên kết hoá học. B) Đối với nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A, electron hoá trị là những electron thuộc lớp ngoài cùng. C) Đối với nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm B, electron hoá trị gồm electron ở lớp ngoài cùng và một số electron thuộc phân lớp d hoặc f sát lớp ngoài. 72 D) Điện hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion bằng số điện tích của ion đó. E) Tất cả đều đúng. Câu 8: Xét các phân tử: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl. Liên kết trong phân tử nào mang tính ion nhiều nhất (% liên kết ion lớn nhất): A) LiCl. B) NaCl. C) KCl. D) RbCl. E) CsCl. Câu 9: Chọn phương án đúng nhất. A) Năng lượng lớn hoá là năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử. B) Năng lượng lớn hoá thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản. C) Năng lượng lớn hoá của nguyên tử các nguyên tố đều biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. D) Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hoá của nguyên tử các nguyên tố giảm dần. E) Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hoá của nguyên tử các nguyên tố tăng dần. Câu 10: Chọn phương án đúng nhất. A) Hoá trị của một nguyên tố trong các hợp chất ton gọi là điện hoá trị và bằng điện tích của ion đó. B) Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. C) Năng lượng lớn hoá thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản. D) Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hoá học. E) Tất cả đều đúng. Câu 11: Độ phân cực của liên kết cộng hoá trị có cực phụ thuộc vào: A) Khoảng cách giữa 2 nguyên tử. B) Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất. (Hiệu số độ âm điện càng lớn thì độ phân cực của liên kết cộng hoá trị càng lớn). C) Sự khác nhau về điện tích hạt nhân. D) Cả 3 nguyên nhân trên. E) Do nguyên nhân khác. 73 Câu 12: Hỗn hợp X gồm 2 khí CO2, SO2 có tỷ khối so với hiđro là 27. Vậy thành phần % mỗi khí trong hỗn hợp là: A) 50 : 50. C) 45 : 65. B) 40 : 60. D) 20 : 80. E) 25 : 75. Câu 13: Trong phản ứng thuận nghịch, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía: A) tạo ra sản phẩm trong mọi trường hợp. B) tạo ra sản phẩm nếu là phản ứng thu nhiệt. C) tạo ra sản phẩm nếu là phản ứng toả nhiệt. D) tạo ra chất tham gia phản ứng trong mọi trường hợp. E) tạo ra chất tham gia phản ứng nếu là phản ứng thu nhiệt. VT VN Câu 14: Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB cC + dD. Trong phản ứng thuận nghịch trên khi tăng nồng độ một trong các chất tham gia phản ứng (A hoặc B) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều : A) chiều thuận. D) cả A, C đều đúng. B) chiều nghịch. E) cả. B, C đều đúng. C) làm tăng nồng độ các chất sản phẩm. Câu 15: Cặp chất nào sau đây là thù hình của nhau ? A) Oxi lỏng và khí oxi. B) Lưu huỳnh tà phương, lưu huỳnh đơn tà. C) Oxi và ozon. D) Cả A, B, C. E) B và C. Câu 16: Xét các phản ứng (các chất đều ở trạng thái khí): l) 2CO + O2 2CO2, 3) PCl5 2) H2O + CO H2 + CO2 4) 4NH3 + 5O2 Biểu thức K của các cân bằng hoá học trên được viết: 74 PCl3 + Cl2 4NO + 6H O. [ ] : là Chỉ nồng độ của một chút. Ví du [CO2]: nồng độ CO2, K : là hằng sôi cân bằng Dãy các biểu thức đúng là A) K1, K2, K3 C) K3, K4 E) Tất cả đều đúng. B) K2, K3, K4 D) K1, K3 Câu 17: Chọn phương án đúng. Xét phản ứng thuận nghịch: H2(k) + I2 (k) 2HI (k). A) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. C) Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. D) Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng. E) Khi giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Câu 18: Chọn phương án đúng. Chỉ phản ứng với nước theo phương trình: Cl + H2O HCl + HClO. Khi đưa hỗn hợp ra ngoài ánh sáng mặt trời cân bằng chuyển dịch: A) theo chiều thuận, tạo ra sản phẩm. B) theo chiều nghịch, tạo ra chất ban đầu. C) cân bằng không chuyển dịch. D) tất cả đều sai. E) ánh sáng không ảnh hưởng đến cân bằng. Câu 19: Xét phản ứng thuận nghịch: 2NH3 (k); ∆H0 = - 92,82 KJ/mol. Để tăng hiệu suất phản N2 (k) + 3H2 (k) ứng (thu được nhiều NH3) thì ta chọn điều kiện nhiệt độ và áp suất như thế nào ? A) Nhiệt độ cao, áp suất cao. B) Nhiệt độ thấp, áp suất cao. C) Nhiệt độ cao, áp suất thấp. D) Nhiệt độ thấp, áp suất thấp. E) Nhiệt độ, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng. Câu 20: Chất xúc tác có tác dụng như thế nào đến phản ứng hóa học ? A) Chuyển dịch cân bằng trong phản ứng thuận nghịch. B) Làm tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng hoá học. 75 C) Làm tăng tốc độ phản ứng thuận khi phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng. D) Tác dụng với chất tham gia phản ứng để tạo thành sản phẩm. E) Sau phản ứng lượng chất xúc tác thay đổi. Câu 21: Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố là do: A) khối lượng nguyên tử tăng dần. B) sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần. C) số electron trong nguyên tử tăng dần. D) điện tích hạt nhân tăng dần và số electron lớp bên ngoài tăng dần từ 1 đến 8. E) một nguyên nhân khác. Câu 22: Chọn phương án đúng. A) Sự oxi hoá một chất là làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng số oxi hoá của chất đó. B) Chất oxi hoá là chất nhận electron hay là chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng. C) Sự khử một chất là làm cho chất đó nhận electron hay làm giảm số oxi hoá của chất đó. D) Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng. E) Tất cả đều đúng. Câu 23: Phương án nào sau đây sai ? A) Giữa hai cặp oxi hoá - khử phản ứng xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất tạo ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn. B) Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. C) Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron, quá trình khử là quá trình nhận electron. D) Chất oxi hoá gặp chất khử nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử. E) Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Câu 24: Kết luận nào sau đây là hệ quả của định luật bảo toàn khối lượng ? A) Khối lượng của một muối kim loại bằng tổng khối lượng của kim loại và khối lượng gốc axit. B) Trong phản ứng oxi hoá - khử, tổng số electron mà chất khử nhường bằng 76 tổng số electron mà chất khử oxi hoá thu. C) Khi một hợp chất ton thay đổi anion để sinh ra chất mới thì sự chênh lệch về khối lượng giữa các chất ban đầu và chất tạo ra luôn luôn bằng sự chênh lệch về khối lượng giữa các anion. D) Cả 3 kết luận trên đều đúng. E) Cả 4 phương án trên đều sai. Câu 25: ở một nhiệt độ T cho trước, độ tan của một chất A trong một dung môi X là: A) số gam chất A trong 100 gam dung môi để đạt được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đó. B) số gam chất A chứa 100 gam dung địch để đạt được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đó. C) số gam tối đa của chất A trong 100 gam dung dịch. D) số gam chất A trong 100 gam dung môi. E) tất cả đều đúng. Câu 26: Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: S, Mg, Al, P, Na, Si. Thứ tự tăng dần tính phi kim là: A) Na < Mg < Al < Si < P < S. B) Na < Mg < Si < Al < P < S. C) Na < Mg < Al < Si < S < P. D) Na < Al < Mg < Si < S < P. E) tất cả đều sai. Câu 27: Phương án nào sau đây sai ? A) Trong mỗi chu kỳ các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. B) Trong chu kỳ các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần. C) Nguyên tố đầu chu kỳ bao giờ cũng là kim loại kiềm, cuối là halogen và kết thúc là khí hiếm. D) Các nguyên tố trong chu kỳ có số lớp electron bằng nhau. E) Trong chu kỳ số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (trừ chu kỳ 1). Câu 28: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi: A) Vt > Vn, D) Vt < Vn 77 B) Vt = Vn, E) do nguyên nhân khác. C) Nồng độ các chất tham gia phản ứng bằng nồng độ các chất tạo thành. Câu 29: Chọn phương án đúng nhất. Liên kết cộng hoá trị thường được tạo thành giữa: A) phi kim và phi kim. B) kim loại và phi kim. C) các nguyên tố khác nhau. D) kim loại và hiđro. E) các kim loại có tính khử yếu và phi kim có tính oxi hoá yếu. Câu 30: Tỷ khối hơi của A đối với H2 là d1, tỷ khối hơi của B đối với không khí là d2, Tỷ khối hơi của A so với B là d(A/B) có giá trị là:. Câu 31: Trong các câu sau: 1) Sự điện ly không phải là phản ứng oxi hoá - khử. 2) Sự điện li làm số oxi hoá thay đổi. 3) Sự điện phân là quá trình oxi hoá - khử xảy ra trên các bề mặt điện cực. 4) Sự điện phân là phản ứng trao đổi. Dãy các câu đúng là: A) 1,3, 4. C) 1,3.. B) 1,4. D) 1,2. E) 1, 2, 3. Câu 32: Trong mỗi chu kỳ tính phi kim tăng dần là do: A) số electron lớp ngoài cùng tăng dần. B) điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần. C) hoá trị cao nhất đối với oxi tăng dần. D) tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần đồng thời tính axit của chúng tăng dần. E) cả 4 lý do trên đều đúng. Câu 33: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,02 mol khí. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là (gam): 78 A) 2,95. B) 4,2. C) 2,29. D) 0,42. E) kết quả khác. Câu 34: Cho 0,8 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 0,5M giải phóng ra 448 ml khí ở thác. Khối lượng muối sunfat khan thu được là (gam): A) 3,92. C) 5,7. E) kết quả khác. B) 2,72. D) 2,27. Câu 35: Dung dịch H2SO4 0,02M có pH là: A) 2. C) 1, 3. B) 1,7. D) 2,3. E) kết quả khác. Câu 36: Trong số các chất và ion sau : ZnO, Al2O3, HSO −4 , NH+, HCO 3− , CO32-,. CH3COO-. Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stêt, dãy tất cả các chất và ion có thể có tính axit là: A) HSO −4 , NH3, HCO 3− , CO 32− . D) ZnO, HSO −4 , NH+, CO 32− B) NH +4 , HCO 3− , CH3COO-. E) tất cả đều sai. C) ZnO, Al2O3, HSO −4 , NH+, CH3COO-. Câu 37: Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stêt, trong số các chất và ion sau: ClCO 32 − , CH3COO-, HCO 3− , NH +4 , Na+, ZnO, Al2O3, HSO −4 ; dãy tất cả các chất và ion có thể có tính bazơ là: A) CO 32 − , CH3COO-, HCO 3− D) HSO, HCO,3, NH −4 B) NH3, Na+, ZnO, Al2O3 E) tất cả đều sai. C) Cl-,CO 32 − , CH3COO-, HCO 3− , HSO −4 Câu 38: Trong các dung dịch sau: X1: CH3COONa. X3: Na2CO3 X2: NH4Cl. X4: NaHSO4 X5: NaCl. Dãy tất cả các dung dịch có pH ≥ 7 là : A) X2, X4, X5 C) X2, X3, X4, X5 B) Xl, X3, X4 D) Xl, X3, X5 E) tất cả đều sai. Câu 39 : Độ điện ly của một chất phụ thuộc vào: A) bản chất của chất đó. D) cả A và B. B) bản chất của dung môi. E) cả A, B, C. C) nồng độ dung dịch. 79 Câu 40: Định nghĩa về axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut áp dụng cho trường hợp chất tan trong : A) dung môi bất kỳ. D) dung môi lỏng. B) dung môi là nước. E) tất cả đều sai. C) dung môi không phân cực. Câu 41: Trong tinh thể kim loại, nút của mạng tinh thể là: A) nguyên tử. C) các ion âm. B) các ion dương. D) các electron. 80 E) cả A, B và C.