Nội dung

Câu 37 : Chọn phương án đúng nhất. Những chất rắn khan tan được trong dung dịch HCl tạo ra chất khí là: A) FeS, CaCO3. Na2CO3 D) FeS, K2SO3, KNO3 B) FeS, MgCO3, K2CO3 E) cả A, B đều đúng. C) FeS, KCl. Câu 38: Cho 2 khí với tỷ lệ thể tích là 1 : 1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ. Hai khí đó là : A) N2, H2, B) H2, O2, C) H2, Cl2. D) H2, CO2, E) H2S, Cl2, Câu 39: Chọn phương án đúng nhất. Cho các phản ứng sau: X + HCl Æ Y + H2↑ Z + KOH Æ dung dịch G +. . . Y + NaOH vừa đủ → Z↓ Dung dịch G + HCl vừa đủ → Z↓ Vậy kim loại X có thêm: A) Zn. B) Al. C) Fe. D) Zn, Al. E) kim loại khác. Câu 40: Sục hết một lượng khí chỉ vào dung dịch NaBr và NaI và đun nóng, ta thu được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã phản ứng là: A) 0,10. B) 0,15. C) 1,50. D) 0,02. E) kết quả khác. Câu 41 : Với đề bài như Câu 40, số mol clo đã phản ứng là : A) 0,010. B) 0,020. C) 0,025. D) 0,015. E) kết quả khác. Câu 42 : Với đề bài như Câu 40. Khí bay ra là: A) Cl2, Br2, B) Br2, C) I2, D) 12 và Br2, E) I2, Br2 và Cl2, Câu 43 : Cho 12,1 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 0,2 mol H2. Hai kim loại đó là : A) Ba, Cu. B) Mg, Fe. C) Mg, Zn. D) Fe, Zn. E) Ba, Fe. Câu 44 : Hoà tan hỗn hợp 2 muối ACO3 và BCO3 trong dung dịch HCl vừa đủ tạo ra 0,2 mol khí. a) Số mol HCl đã phản ứng là : A) 0,20. C) 0,15. B) 0,10. D) 0,40. E) kết quả khác. B) Số mol hỗn hợp 2 muối đã phản ứng là : A) 0,20. C) 0,25. E) kết quả khác. 36 B) 0,15. D) 0,40. Câu 45: Hoà tan 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn trong dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là (gam): A) 2,95. C) 2,24. B) 3,90. D) 1,85. E) kết quả khác. Câu 46: Nồng độ mol/lít của dung dịch hình thành khi người ta trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch HCl 4M là : A) 3,0. C) 5,0. E) kết quả khác. B) 3,5. D) 6,0. Câu 47: Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và ZNO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml) thu được 0,4 mol khí. Thành phần % về khối lượng của hỗn hợp Zn và ZNO ban đầu lần lượt là (gam) : A) 61,6 và 38,4. C) 45,0 và 55,0. B) 50,0 và 50,0. D) 40,0 và 60,0. E) kết quả khác. Câu 48: Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thì thu được 14,35 gam kết tủa. Nồng độ (C%) của dung dịch HCl tham gia phản ứng là : A) 35,0. B) 50,0. C)15,O. D) 36,5. E) kết quả khác. Câu 49: Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D=l,2 g/ml). Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là (gam): A) 180,0. B) 100,0 C) 182,5. D) 55,0. E) kết quả khác. 2.2. NHÓM OXI (NHÓM VIA) Câu 1 : Tìm phương án sai: A) Oxi là khí duy trì sự sống. C) Oxi ít tan trong nước. B) Oxi là khí duy trì sự cháy. D) Oxi nhẹ hơn không khí. E) Oxi chiếm gần 1/5 thể tích không khí, là khí không màu, không mùi. Câu 2 : Chọn phương án đúng nhất. Để điều chế, oxi trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau ? A) 2KCIO3 MnO2, t0 t0 D) 2NaNO3 Æ 2NaNO2 + O2 2KCI + 3O2, 37 t0 B) 2KMNO4 Æ K2MNO4 + MNO2 + O2, C) 2H2O đp E) Cả A, B, c, D. 2H2 + O2, Câu 3 : Chọn phương án đúng nhất. Để thu khí oxi trong phòng thí nghiệm, có thể dùng cách nào trong các cách sau? A) Rời chỗ không khí và ngửa bình. D) Cả A và B B) Rời chỗ nước. E) Tất cả đều sai. C) Rời chỗ không khí và úp bình. Câu 4 : Để nhận biết được cả 3 lọ khí riêng biệt CO2, SO2, O2, Có thể dùng: A) dung dịch brom. B) dung dịch Ca(OH)2. C) Cánh hoa màu đỏ. D) dung dịch brom và mẩu than hồng. E) dung dịch nước brom và cánh hoa màu đỏ. Câu 5 : Thuốc thử duy nhất để nhận biết hiđro sunfua, axit sunfuhiđric và muối của nó là: A) Pb(NO3)2, C) BaCl2, B) Fe. D) Ba(OH)2, E) tất cả đều đúng. Câu 6 : Chọn phương án đúng nhất. Thuốc thử thường dùng để nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat là: A) NaOH. C) Ba(OH)2, B) Cu. D) BaCl2, E) C hoặc D. Câu 7 : Chọn phương án sai: A) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hoà Na2SO3. B) sục khí SO2 vào dung dịch Na2CO3 dư giải phóng ra khí CO2,. C) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá. D) SO2 làm mất màu nước brom. E) SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch vừa có tính axit mạnh vừa có tính khử mạnh. Câu 8 : Không được rót nước vào H2SO4 đặc vì lý do nào sau đây ? A) H2SO4 có tính oxi hoá mạnh sẽ oxi hoá nước tạo ra oxi. B) H2SO4 tan trong nước và phản ứng với nước. 38 C) H2SO4 đặc khi tan trong nước toả ra một lượng nhiệt lớn gây ra hiện tượng nước sôi bắn ra ngoài, rất nguy hiểm. D) H2SO4 đặc có khả năng bay hơi. E) H2SO4 đặc rất khó tan trong nước. Câu 9 : Chọn phương án đúng nhất. Oxi được điều chê bằng cách nào trong các cách sau đây ? A) Nhiệt phân KClO3 có MNO2 làm xúc tác. B) Điện phân nước. C) Nhiệt phân một số oxit như : HgO, Ag2O D) Nhiệt phân muối nitrat. E) A, B, C, D đều đúng. Câu 10: Oxi và Ozon là 2 dạng thù hình vì : A) chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố và cùng là đơn chất. B) vì O2 và O3 có công thức phân tử không giống nhau. C) O2 và O3 có cấu tạo khác nhau. D) O3 có khối lượng phân tử lớn hơn O2 E) tất cả đều đúng. Câu 11 : Chọn phương án sai : A) H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh. B) H2SO4 có tính axit mạnh hơn H2SO3 C) H2SO4 oxi hoá nhiều phi kim. D) H2SO4 loãng phản ứng với Zn giải phóng H2 E) H2SO4 đặc Có tính oxi hoá mạnh, ngay cả khi nguội cũng oxi hóa sắt thành hợp chất sắt (III). Câu 12 : Phương trình phản ứng nào sai trong các phương trình phản ứng sau ? A) H2S + 4Br2 + 4H4O → 8 HBr + H2SO4. B) CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S ↑. C) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2. D) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl. E) Cu + 2 H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O. 39 Câu 13 : Chọn phương án sai: A) Trong nhóm VIA, từ oxi đến tâu tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. B) O2 có tính oxi hoá mạnh hơn O3. C) Oxi oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt.. . ) và phi kim (trừ halogen). D) Oxi duy trì sự cháy và sự sống. E) Trong nhóm VI A, oxi là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất. Câu 14 : Số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất H2S, S, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4 lần lượt là : A) - 2. 0, + 4, - 6, + 4, + 6. D) + 2, 0, + 4, + 6, - 4, + 6. B) -, 0, - 4, + 6, + 4, - 6. E) tất cả đều sai. C) - 2, 0, + 4, + 6, + 4, + 6. Câu 15 : Chọn phương án đúng nhất. Loại bỏ SO2 ra khỏi hỗn hợp SO2 và CO2 ta dùng cách nào trong các cách sau ? A) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 vừa đủ. B) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước brom dư. C) Cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong. D) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH. E) Cả A, B. Câu 16 : Chọn phương án đúng nhất. Các ion trong dãy nào sau đây không tồn tại trong một dung dịch ? A) Mg2+, OH-, Cu2+, NO3-. C) Cu2+, NO3-, Mg2+, Cl -. B) Ca2+, SO4-, OH -, Ba2+. D) Ca2+, NO3-, Cl-, K+. E) Cả A và B. Câu 17 : Để nhận biết oxi, chỉ dùng một hóa chất duy nhất là: A) mẩu than còn nóng đỏ. C) phi kim. B) kim loại. D) dung dịch KI. Câu 18 : Chọn phương án sai: A) HCl phản ứng với AgNO3 tạo ra kết tủa trắng. B) BaCl2 phản ứng với Na2SO4 tạo ra kết tủa trắng. C) SO3 phản ứng được với dung dịch NaOH. 40 E) tất cả đều sai. D) SO2 phản ứng với dung dịch Na2CO3 thấy có khí thoát ra. E) Vì có tính oxi hóa, nên SO2 có thể oxi hóa ion clorua trong HCl thành clo. Câu 19 : Chọn phương án đúng nhất. Cho các oxit axit và các axit : N2O5, NO2, SO2, SO3, O2O7, P2O5, H2SO4, HNO3, HClO4, HNO2, H3PO4, H2SO3. Các cặp oxit và axit tương ứng là: A) SO3 và H2SO4. D) NO2 và HNO3, HNO2 ; P2O5 và H3PO4,. B) SO2 và H2SO3, E) tất cả đều đúng. C) Cl2O7 và HClO4 ; N2O5 và HNO., Câu 20 : Chọn phương án đúng nhất. Trong các chất sau: H2S, SO2, C2H4, C2H6, CO2, SO3, chất làm mất màu nước brom là : A) H2S. B) SO2. C) C2H4. D) SO3. E) cả A, B, C. Câu 21: SO2 và CO2 khác nhau về tính chất nào sau đây ? A) Tính oxi hoá - khử. D) Sự hoá lỏng. B) Tính axit. E) Tất cả đều đúng. C) Tính tan trong nước. Câu 22: Chọn phương án đúng nhất. Cặp chất nào sau đây là thù hình của nhau ? A) H2O, D2O. D) FeO, Fe2O3. B) O2, O3. E) cả B, c. C) lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà. Câu 23: Chọn phương án đúng nhất. Trong các chất sau, chất không phản ứng với oxi ở mọi điều kiện là., A) Cl2. B) N2. C) I2. D) CO2. E) Cả A, C, D. Câu 24: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là : A) H2S. B) Cl2. C) SO2. D) H2. Câu 25: Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch H2SO4dư. Phương trình ion rút gọn là: A) CO 32 − + 2H+ → H2CO3. D) CO 32 − + 2H+ → H2O + CO2. B) CO 32 − + H+ → HCO 3− . E) 2Na+ + SO −4 → Na2SO4. C) HCO 3− + H+ → H2O + CO2. 41 Câu 26: Chọn phương án đúng nhất. Những chất có thể làm khô khí SO2 là.: A) H2SO4 (đặc). B) P2O5. C) CaO. D) KOHrắn. E) cả A,B. Câu 27 : Chọn phương án đúng nhất. Trong các phản ứng sau, phản ứng có thể xảy ra là: A) CuO + H2 → Cu + H2O. D) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O. B) SO2 + NaOH → NaHSO3. E) cả A, B, C, D. C) SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + H2O. Câu 28 : Thuốc thử duy nhất để phân biệt cả 3 dung dịch H2SO4 (đặc), Ba(OH)2, HNO3 là : A) Cu. B) SO2. C) quỳ tím. D) BaCl2. E) tất cả đều đúng. Câu 29: Công thức cấu tạo của CO2 là: A) O = C = O. C) O - C - O. B) O = C → O. D) C - O = O. E) O ← C → O. Câu 30 : Dãy các chất nào sau đây đều là oxit axit ? A) CO2, SO3, Na2O, NO2, C) SO2, P2O5, CO2, N2O5, B) CO2, SO2, H2O, P2O5, CaO. D) H2O, SO2, CO2, P2O5, CaO. Câu 31 : Dãy các chất nào sau đây đều là oxit bazơ ? A) CuO, NO, MgO, CaO. C) CaO, K2O, Na2O, CO. B) CaO, CaO, MgO, K2O. D) Al2O3, CO, MgO, Na2O. Câu 32: Chọn phương án đúng nhất. Trong các dãy oxit sau, dãy các oxit đều phản ứng với NaOH là: A) CO2, CaO, CaO, BaO. C) Na2O, SO2, CO, SO3, B) ZNO, P2O5, CO2, MgO. D) P2O5, CO2, SO2, SiO2. Câu 33: Trong các o xít sau: Na2O, CaO, SO2, SO2, Có bao nhiêu cặp oxit phản ứng với nhau ? A) 2. B) 3. C) 4. D) 5. E) 1. Câu 34: Chọn phương án đúng nhất. Dung dịch KOH có thể phản ứng dược vót tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A) CO2, SO2, CuSO4, H3PO4.. D) Cả A, B. 42 B) Quỳ tím, CO2. E) Tất cả đều sai. C) NaOH, quỳ tím. Ca(OH)2, CO2, SO2. Câu 35 : Hiđro trong tự nhiên có các đồng vị 17 8 O; 18 8 1 1 H; 21 H; 31 H; và oxi có các đồng vị 16 8 O; O; Tổng số các loại phân tử nước có thể tạo ra là: A) 12. B) 6. C) 4. D) 18. E) kết quả khác. Câu 36: Chọn phương án đúng nhất. Ở điều kiện thường hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ? A) SO2, O2. C) N2, O2. B) Cl2, O2. D) H2S, CO2. E) cả A, B, C, D. Câu 37: Chọn phương án đúng nhất. Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn: Na2CO3, Na2SO4, BaCl2, HCl. Không dùng thêm hóa chất khác, có thể nhận biết được các chất trong dãy nào sau đây ? A) Na2CO3, Na2SO4, BaCl2. D) HCl, BaCl2, Na2SO4. B) Na2CO3, BaCl2. E) Tất cả các chất trên. C) BaCl2, Na2SO4. Câu 38 : Phương trình phản ứng nào sau đây sai ? A) Fe + H2SO4 đặc nguội → FeSO4 + H2↑ B) Cu + 2H2SO4 đặc nguội → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O. C) 2SO2 + O2 t0, xt 2SO3. D) 2Al + 6H2SO4 đặc nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O. E) S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O. Câu 39 : Để loại Mg ra khỏi hỗn hợp Mg, Fe có thể dùng: A) H2SO4 loãng. D) HClloãng B) H2SO4 đặc nguội E) HNO3 loãng. C) H2SO4 đặc nguội Câu 40 : Chọn phương án đúng nhất. Trong các khí sau, khí nào có thể được làm khô bằng H2SO4 đặc ? A) SO2 C) CO2 B) H2S. D) NH3 E) CO2, NO2, 43 Câu 41: Đất cháy hết 8 gam đơn chất M cần 5,6 lít O2 (đktc). Chất M là : A) cacbon. C) natri. B) lưu huỳnh. D) silic. E) photpho. Câu 42: Cho 0,8 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 0,5M giải phóng ra 0,448 lít khí A (đktc). a) Khí A là: A) SO2, B) H2S. C) H2 D) O2 E) cả SO2 và H2 b) Khôi lượng muối thu được sau phản ứng là (gam): A) 2,72. B) 2,76. C) 5,7. D) 5,6. E) kết quả khác. Câu 43: Cho 4 gam Cu tác dụng vừa hết với axil H2SO4 đặc, nóng. Khối lượng muối khan thu được là (gam): A) 3,375. B) 10,125. C) 10,000. D) 4,250. E) kết quả khác. Câu 44: Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu đế hấp thụ hết 5,6 lit SO2 (đktc) là (ml): A) 250. B) 500. C) 275. D) 125. E) kết quả khác. Câu 45: Cho 500 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH để tạo ra muối trung hoà. Thể tích dung dịch NaOH 1M tiêu tốn là (lít): A) 0,5. B) 1,0. C) 2,0. D) 1,5. E) kết quả khác. Câu 46: Cho 52,3 gam hỗn hợp A (gồm Mg, Fe, Zn) vào dung dịch H2SO4 loãng, dư tạo ra 22,4 lít H2(đktc). Khối lượng muối sunfat khan thu được là (gam): A) 96,0. B) 148,3. C)150,3. D)146,3. E) kết quả khác. Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một hợp chất A chỉ thu được 12,8 gam SO2 và 3,6 gam H2O. Công thức phân tử cửa A tà: A) NaHS. B) H2S. C) NaHSO4. D) NaHSO3 E) H2S2 Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 14 gam kim loại hoá trị (II) vào dung dịch H2SO4 loãng, tạo ra 5,6 lít H2(đktc): KIM loại đó là : A) Fe. B) Cu. C) Zn. D) Be. E) một kim loại khác. Câu 49: Cho 5,0 gam hỗn hợp A gồm cacbon và lưu huỳnh vào bình kín. Bơm không khí vào bình đến áp suất 1,5 atm ở 250C. Bật tia lửa điện để đất cháy hết A, rồi đưa bình về nhiệt độ 250C. Áp suất trong bình lúc đó là (atm): A) 1,5. B) 2,5. C) 2,0. D) 4,0. 44 E) không xác định được. 2.3. NHÓM NITƠ (NHÓM VA) Câu 1 : Điều nào sau đây sai khi nói về nitơ ? A) Là một khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí. B) Không duy trì sự cháy và sự hô hấp. C) Hoạt động hoá học mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao. D) Được điều chế bằng cách chưng phân đoạn không khí lỏng. E) Rất ít tan trong nước. Câu 2 : Khi nhiệt phân NaNO3 thu được: A) Na, O2, N2 C) Na2O, N2, B) NaNO2, O2 E) Na2O, NO2, O2 D) NO2, O2 Câu 3 : Chọn phương án đúng nhất. Axit HCl, HNO3 đều phản ứng với: A) NaOH. B) Na2CO3 C) CaO. D) Ag. E) Cả A,B,C. Câu 4 : Chọn phương án đúng. Axit HNO3 là một axit: A) có tính khử mạnh. D) có tính oxi hoá mạnh và tính axit mạnh. B) có tính oxi hoá mạnh. E) tất cả đều sai. C) có tính axit yếu. Câu 5 : Chất khí (hơi) nào sau đây không bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH đặc: A) NO2, B) H2S. C) H2O (hơi). D) Cl2 E) NH3 Câu 6 : chọn phương án đúng. Axit H3PO4 là một axit : A) có tính axit yếu. D) có tính khử mạnh. B) có tính axit trung bình. E) có tính axit yếu và tính khử mạnh. C) có tính oxi hoá mạnh. Câu 7 : Chất nào sau đây có thể được dùng để làm khô khí NH3 ?. A) H2SO4 đặc. D) NaOH khan (hoặc KOH khan) B) AgNO3 khan E) AlCl3 khan C) CuSO4 khan 45