Nội dung

Giaùo khoa Hoùa voâ cô Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 109 Chương trình Hóa học IX. CAÙC PHAÛN ÖÙNG VOÂ CÔ THÖÔØNG GAËP KHAÙC 1. Kim loaïi taùc duïng vôùi oxi Kim loaïi (Tröø Ag, Au, Pt) Oxit kim loaïi O2 + Thí duï: 2Na + Ca + 1/2O2 2Al + 3/2O2 3Fe + 2O2 Natri Canxi Nhoâm Saét Na2O 1/2O2 Oxi [ Coù theå: Fe + 2Fe + Cu + Zn + 2K + Natri oxit CaO Canxi oxit Al2O3 Nhoâm oxit Fe3O4 t0 Saét töø oxit 1/2O2 3/2O2 1/2O2 1/2O2 1/2O2 FeO Saét (II) oxit Fe2O3 Saét (III) oxit tuøy theo giaû thieát ] CuO Ñoàng (II) oxit ZnO Keõm oxit K2O Kali oxit t0 0 t 0 t t0 Löu yù L.1. Haàu heát kim loaïi taùc duïng vôùi oxi, khoâng ôû nhieät ñoä thöôøng thì ôû nhieät ñoä cao, ñeå taïo oxit kim loaïi töông öùng, nhöng caùc kim loaïi baïc (Ag), vaøng (Au), baïch kim (Pt) khoâng taùc duïng vôùi O2, ngay caû khi ñun noùng ôû nhieät ñoä cao. Ag, Au, Pt + O2 t0 L.2. Ozon (O3) coù theå oxi hoùa ñöôïc baïc (Ag) 2Ag L.3. Cu + + O3 Ñoàng (maøu ñoû) 2Cu + Ag2O + 1/2O2 1/2O2 1/2O2 CuO t0 Ñoàng (II) oxit (maøu ñen) t0 cao Cu2O Ñoàng (I) oxit (maøu ñoû gaïch) © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô L.4. Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 110 Haàu heát oxit cuûa kim loaïi laø oxit bazô. Tuy nhieân coù moät soá oxit kim loaïi laø oxit löôõng tính (Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, SnO2, PbO2), vaø oxit öùng vôùi hoùa trò cao nhaát cuûa kim loaïi coù nhieàu hoùa trò laø oxit axit (Mn2O7, CrO3). Thí duï: Na2O, Ag2O, CaO, MgO, Cu2O, CuO, HgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 laø caùc oxit bazô. 2. Phi kim taùc duïng vôùi oxi Phi kim + (Tröø caùc halogen) Thí duï: S Löu huyønh + Oxit phi kim O2 O2 Oxi Khí sunfurô, Anhiñrit sunfuric, Löu huyønh ñioxit C + O2 (dö) C + 1/2O2 (thieáu) Cacbon Khí cacbonic, Anhiñrit cacbonic, Cacbon ñioxit + 1/2O2 t0 Si + O2 t0 Silic CO t0 Cacbon oxit, Cacbon monoxit H2O Nöôùc, Hiñro oxit 2P + 5/2O2 (dö) 2P + 3/2O2 (thieáu) Photpho CO2 t0 H2 Hiñro SO2 t0 SiO2 Silic oxit, Anhiñrit silicic P2 O 5 Anhiñrit photphoric, Ñiphotpho pentaoxit P2O3 Anhiñrit photphorô, Ñiphotpho trioxit Löu yù L.1. Oxi (O2) taùc duïng ñöôïc vôùi phaàn lôùn caùc phi kim ñeå taïo oxit phi kim töông öùng, nhöng caùc halogen (F2, Cl2, Br2, I2) khoâng phaûn öùng tröïc tieáp vôùi oxi. L.2. Löu huyønh (S) khi ñoát chaùy chæ taïo khí sunfurô (SO2). Chæ khi naøo ñoát chaùy löu huyønh maø coù chaát xuùc taùc thích hôïp (V2O5 hay Pt) thì môùi coù theå taïo ra SO3 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 111 (anhiñrit sunfuric). SO3 ñöôïc taïo ra laø do SO2 taùc duïng tieáp vôùi O2 khi coù hieän dieän chaát xuùc taùc vaø nhieät ñoä thích hôïp (V2O5 hay Pt ôû 4500C). S + O2 + 2SO2 O2 Anhiñrit sunfurô SO2 t0 V2O5 (Pt), 4500C 2SO3 Anhiñrit sunfuric (V2O5: Vanañi oxit, Ñivanañi pentaoxit) L.3. Nitô (N2) ñöôïc coi laø moät khí khoâng chaùy (töông ñoái trô). N2 chæ taùc duïng ñöôïc moät phaàn vôùi oxi (O2) ñeå taïo NO (nitô oxit) khi ôû nhieät ñoä raát cao (30000C) hay vôùi söï hieän dieän cuûa tia löûa ñieän. NO laø moät khí khoâng coù maøu, khí naøy taùc duïng deã daøng vôùi O2 cuûa khoâng khí ñeå taïo khí NO2 (nitô ñioxit, khí coù maøu naâu). N2 + O2 N2 + O2 Nitô 2NO t0 t0 raát cao (30000C) hay tia löûa ñieän Oxi + Nitô oxit (Khí khoâng maøu) L.4. 2NO Nitô oxit O2 Oxi (khoâng khí) 2NO2 Nitô ñioxit (Khí maøu naâu, muøi haéc) Haàu heát oxit cuûa phi kim laø oxit axit, tuy nhieân CO, NO, N2O (Ñinitô oxit) laø caùc oxit khoâng taïo muoái (oxit trô). Baøi taäp 46 Cho 1,92 gam boät löu huyønh (S) vaøo moät kín coù theå tích 12,32 lít. Trong bình coù chöùa khoâng khí (20% O2, 80% N2 theo theå tích) vaø moät ít boät V2O5 laøm xuùc taùc. ÔÛ 27,30C, aùp suaát trong bình laø 1atm (coi chaát raén chieám theå tích khoâng ñaùng keå). Baät tia löûa ñieän ñeå ñoát chaùy heát löu huyønh. Sau phaûn phaåm chaùy, thu ñöôïc hoãn hôïp khí hôi A. Daãn hoãn hôïp A qua bình nöôùc brom, hoãn hôïp A laøm maát maøu vöøa ñuû 3,2 gam Br2 hoøa tan trong nöôùc. a. Tính % theå tích moãi khí trong hoãn hôïp A. b. Neáu cho hoãn hôïp A qua löôïng dö dung dòch BaCl2. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc. c. Tính hieäu suaát SO2 bò oxi hoùa trong söï ñoát chaùy treân. Tröø phaûn öùng SO2 bò oxi hoùa trong quaù trình chaùy treân, caùc phaûn öùng khaùc xaûy ra hoaøn toaøn. (S = 32; Br = 80; Ba = 137; O = 16) ÑS: a. 83,33% N2; 4,17% O2; 4,17% SO2; 8,33% SO3 b. 9,32g c. 66,67% © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 112 Baøi taäp 46’ Cho m gam boät löu huyønh (S) vaøo moät bình kín coù theå tích 8,96lít. Trong bình coù chöùa khoâng khí vaø moät ít boät vanañi oxit laøm xuùc taùc. Caùc chaát raén chieám theå tích khoâng ñaùng keå, ôû 27,30C, aùp suaát khí trong bình laø 836 mmHg. Baät tia löûa ñieän ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn löu huyønh. Sau phaûn öùng chaùy, trong bình chæ coøn laïi chaát xuùc taùc vaø thu ñöôïc hoãn hôïp goàm caùc khí hôi A. Hoãn hôïp A laøm maát maøu vöøa ñuû 100 ml dung dòch KMnO4 0,12M. Neáu cho löôïng hoãn hôïp A treân qua dung dòch Ba(OH)2 dö thì thu ñöôïc 11,17 gam keát tuûa. a. Tính m. b. Tính % khoái löôïng moãi khí trong hoãn hôïp A. c. Tính hieäu suaát SO2 bò oxi hoùa trong quaù trình ñoát chaùy löu huyønh treân. Tröø phaûn öùng SO2 bò oxi hoùa trong söï ñoát chaùy löu huyønh, caùc phaûn öùng khaùc coù hieäu suaát 100%. Khoâng khí goàm 20% oxi, 80% nitô theo theå tích. (S = 32; Ba = 137; S = 32; O = 16; N = 14) ÑS: a. m = 1,6g b. 68,29% N2; 4,88% O2; 14,63% SO2; 12,20% SO3 c. 40% 3. Oxit kim loaïi kieàm, kieàm thoå taùc duïng vôùi nöôùc Oxit kim loaïi kieàm Oxit kim loaïi kieàm thoå + H2O Hiñroxit kim loaïi kieàm Hiñroxit kim loaïi kieàm thoå Thí duï: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH CaO + H2O Ca(OH)2 BaO + H2O Ba(OH)2 Natri oxit Kali oxit Nöôùc Canxi oxit Bari oxit Natri hiñroxit Kali hiñroxit Canxi hiñroxit Bari hiñroxit Löu yù L.1. Chæ coù oxit cuûa kim loaïi kieàm, kieàm thoå môùi hoøa tan ñöôïc trong nöôùc vaø taùc duïng vôùi nöôùc ñeå taïo bazô töông öùng. Caùc oxit kim loaïi khaùc khoâng hoøa tan trong nöôùc vaø khoâng taùc duïng vôùi nöôùc. Thí duï: Mg(OH)2 MgO + H2O Al(OH)3 Al2O3 + H2O CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, AgO, ZnO, HgO, Cr2O3 H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô L.2. Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 113 Peoxit kim loaïi kieàm, kieàm thoå taùc duïng vôùi nöôùc taïo hiñroxit kim loaïi töông öùng vaø khí oxi. Thí duï: Na2O2 + H2O Natri peoxit CaO2 t0 Nöôùc + BaO2 Bari peoxit + 1 O2 2 + Natri hiñroxit H2O t0 H2O 0 Canxi peoxit K2O2 2NaOH Oxi Ca(OH)2 + Canxi hiñroxit + H2O Nöôùc t t0 2KOH Ba(OH)2 Bari hiñroxit 1 O2 2 + 1/2O2 1 + O2 2 Oxi Peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo ra hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ và hiđro peoxit (H2O2) trước. H2O2 không bền, dễ bị phân tích tạo nước (H2O) và khí oxi (O2) sau. Quá trình phân hủy H2O2 xảy ra càng nhanh nếu đun nóng. Do đó có tài liệu ghi peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hidroxit kim loại kiềm, kiềm thổ và H2O2 ở nhiệt độ thường. Baøi taäp 47 Ñem ñun noùng nheï 1,89 gam hoãn hôïp A goàm hai kim loaïi Na vaø Mg trong khoâng khí khoâ trong moät thôøi gian ngaén. Thu ñöôïc hoãn hôïp B goàm caùc chaát raén. Ñem hoøa tan B trong nöôùc, thu ñöôïc dung dòch C vaø hoãn hôïp D goàm caùc chaát raén (khoâng coù taïo chaát khí). Cho dung dòch MgCl2 dö vaøo dung dòch C thì thu ñöôïc 0,87 gam keát tuûa. Coøn khi hoøa tan heát löôïng hoãn hôïp D baèng dung dòch HCl thì thu ñöôïc 224 ml H2 (ñktc). a. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp A. b. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp D. c. Tính hieäu suaát Mg bò oxi hoùa khi ñun noùng hoãn hôïp A. Cho bieát khi ñun noùng hoãn hôïp A chæ coù söï taïo oxit kim loaïi. Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, tröø phaûn öùng Mg bò oxi hoùa khi ñun noùng. (Mg = 24; Na = 23; O = 16; H = 1) ÑS: a. 36,51% Na; 63,49% Mg b. 1,6g; 0,24g c. 80% Baøi taäp 47’ Ñun noùng m gam hoãn hôïp A daïng boät goàm Ba vaø Al trong khoâng khí khoâ, caùc kim loaïi trong A bò oxi hoùa heát taïo oxit kim loaïi töông öùng. Ñem hoøa tan löôïng hoãn hôïp oxit treân trong nöôùc dö, thaáy coøn laïi 1,02 gam chaát raén. Coøn neáu ñem hoøa tan 0,075 mol hoãn hôïp A trong löôïng nöôùc dö thì thu ñöôïc 1,344 lít H2 (ñktc) vaø coøn laïi m’ gam chaát raén. a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 114 b. Tính m’ Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. (Ba = 137; Al = 27; O = 16) ÑS: a. 55,92% Ba; 44,08% Al b. m’ = 0,81g 4. Oxit axit taùc duïng vôùi nöôùc Oxit axit H2O + (Tröø SiO2 vaø oxit löôõng tính) Axit töông öùng Thí duï: CO2 + H2 O H2CO3 Khí cacbonic Nöôùc Anhiñrit cacbonic SO2 Khí sunfurô Anhit sunfurô + H2O SO3 + H2O P2O5 + 3H2O Anhiñrit sunfuric Anhiñrit sunfuric N2O5 + + + Anhiñrit cromic H2SO4 Axit sunfuric 2H3PO5 Axit photphoric H2O Anhiñrit pemanganic CrO3 Axit sunfurô Nöôùc Anhiñrit cloric Mn2O7 H2SO3 H2O Anhiñrit nitric Cl2O5 Axit cacbonic + H2O H2O 2HNO3 Axit nitric 2HClO3 Axit cloric 2HMnO4 Axit pemanganic H2CrO4 Axit cromic Löu yù L.1. Haàu heát oxit axit taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc moät phaàn hoaëc hoaøn toaøn ñeå taïo axit töông öùng, nhöng silic oxit vaø caùc oxit löôõng tính khoâng hoøa tan trong nöôùc vaø khoâng taùc duïng vôùi nöôùc. SiO2 + H2 O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 115 Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, SnO2, PbO2 L.2. NO2 (Nitô ñioxit) laø moät khí maøu naâu, muøi haéc, rất độc, ñöôïc coi laø moät oxit axit cuûa hai axit (HNO3, axit nitric, vaø HNO2, axit nitrô). Khi hoøa tan NO2 vaøo nöôùc, môùi ñaàu coù söï taïo ra hai axit, HNO3 vaø HNO2, nhöng do axit nitrô (HNO2) khoâng beàn, noù deã bò phaân tích taïo HNO3, NO vaø H2O. Do ñoù khi hoøa tan NO2 trong nöôùc thì thöïc teá thu ñöôïc HNO3 vaø NO. Tuy nhieân neáu hoøa tan NO2 trong nöôùc maø coù suïc tieáp khí oxi (O2) vaøo thì chæ thu ñöôïc HNO3. Khi cho NO2 taùc duïng vôùi dung dòch kieàm thì thu ñöôïc hoãn hôïp muoái nitrat (NO3-), muoái nitrit (NO2-) vaø nöôùc (H2O). 3 2NO2 + 3HNO2 H2O 6NO2 + 2H2O 3NO2 + Nitô oxit 4HNO3 H2O + H2O 2NO2 + + H2O + 2NO 2HNO3 + NO Nöôùc 2NO2 Nitô ñioxit HNO3 + HNO2 HNO3 + 2NO Axit nitric + 1 O2 2 Nitô oxit 2HNO3 NO3- 2OH- Dung dòch kieàm Muoái nitrat + NO2- Muoái nitrit + H2O Nöôùc Thí duï: 2NO2 + 2NaOH dd Xuùt 4NO2 + NaNO3 Natri nitrat 2Ba(OH)2 + NaNO2 + Natri nitrit H2 O Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + Bari hiñroxit Bari nitrat Bari nitrit 2H2O L.3. CO (cacbon oxit), NO (nitô oxit), N2O (ñinitô oxit, khí cöôøi, khí vui, laughing gas) laø caùc oxit khoâng taïo muoái (oxit trô), neân caùc khí naøy khoâng hoøa tan trong nöôùc vaø khoâng taùc duïng vôùi nöôùc. CO, NO, N2O L.4. H2O NO (nitô oxit) laø moät khí khoâng maøu, noù taùc duïng deã daøng vôùi oxi (O2) cuûa khoâng khí ñeå taïo NO2 (nitô ñioxit), laø moät khí coù maøu naâu. 2NO + O2 2NO2 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô L.5. Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 116 Hôi SO3 (anhiñrit sufuric, löu huyønh trioxit) taùc duïng vôùi dung dòch muoái bari clorua (BaCl2) hay bari nitrat (Ba(NO3)2) taïo keát tuûa maøu traéng bari sunfat (BaSO4), keát tuûa naøy khoâng hoøa tan trong axit maïnh. Khí SO2, CO2 khoâng taïo ñöôïc keát tuûa vôùi dung dòch BaCl2 cuõng nhö Ba(NO3)2. Ngöôøi ta thöôøng vaän duïng tính chaát naøy ñeå nhaän bieát SO3. Sôû dó SO2, CO2 khoâng taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch BaCl2, cuõng nhö Ba(NO3)2 vì SO2, CO2 laø caùc oxit axit cuûa axit yeáu (H2SO3, H2CO3), neân caùc keát tuûa BaSO3, BaCO3 khoâng hieän dieän ñöôïc trong moâi tröôøng axit maïnh (HCl, HNO3). SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 + 2HCl SO3 + Ba(NO3)2 + H2O BaSO4 + 2HNO3 SO2, CO2 Ba(NO3)2 (BaCl2), H2O Baøi taäp 48 Ñem nung noùng m gam boät saét trong khoâng khí, thu ñöôïc hoãn hôïp A goàm saét töø oxit vaø moät kim loaïi. Hoøa tan heát hoãn hôïp A baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc khí NO duy nhaát vaø dung dòch B. Cho dung dòch B taùc duïng vôùi löôïng dö dung dòch xuùt, thu ñöôïc 42,8 gam moät keát tuûa. a. Tính m. b. Löôïng khí NO treân thoaùt ra trong khoâng khí ñaõ chuyeån hoùa heát thaønh moät khí maøu naâu. Cho löôïng khí naâu naøy haáp thuï vaøo dung dòch potat dö, thu ñöôïc dung dòch C. Dung dòch C naøy laøm maát maøu vöøa ñuû 266,7ml dung dòch KMnO4 0,1M trong moâi tröôøng axit (H2SO4). Tính hieäu suaát saét ñaõ bò khoâng khí oxi hoùa taïo Fe3O4 khi nung m gam saét trong khoâng khí. Cho bieát caùc phaûn öùng coøn laïi xaûy ra hoaøn toaøn. KMnO4, trong moâi tröôøng axit, oxi hoùa muoái nitrit taïo muoái nitrat, coøn KMnO4 bò khöû taïo muoái mangan (II). (Fe = 56; O = 16; H = 1) ÑS: a. m = 22,4g b. 75% Baøi taäp 48’ Hoøa tan heát 3,48 gam moät oxit saét FexOy baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc khí NO duy nhaát vaø dung dòch A. Ñem coâ caïn dung dòch A, thu ñöôïc 10,89 gam moät muoái. a. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa FexOy. b. Löôïng khí NO treân hoùa naâu heát khi tieáp xuùc khoâng khí. Löôïng khí naâu naøy ñöôïc haáp thuï hoaøn toaøn vaøo dung dòch xuùt dö, thu ñöôïc dung dòch B. Dung dòch B laøm maát maøu vöøa ñuû V ml dung dòch KMnO4 0,1M trong moâi tröôøng axit H2SO4. Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra vaø tính V. (Fe = 56; O = 16; N = 14) ÑS: a. Fe3O4 b. 10ml © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 117 5. Söï nhieät phaân hiñroxit kim loaïi Hiñroxit kim loaïi (Tröø hiñroxit KL kieàm) Oxit kim loaïi t0 cao (nung) + H2O Thí duï: 2Al(OH)3 Al2O3 + t0 cao Nhoâm hiñroxit 3H2O Nhoâm oxit Hôi nöôùc Cu(OH)2 t0 cao CuO + H2O Zn(OH)2 t0 cao ZnO + H2O Ñoàng(II) hiñroxit Keõm hiñroxit 2Fe(OH)3 t0 cao Fe2O3 Mg(OH)2 t0 cao MgO + H2O Ca(OH)2 t0 cao CaO + H2O Saét (III) hiñroxit Magie hiñroxit Canxi hiñroxit + 3H2O Löu yù L.1. Haàu heát hiñroxit kim loaïi, khi nung ôû nhieät ñoä cao, bò nhieät phaân taïo oxit kim loaïi töông öùng vaø hôi nöôùc bay ñi, nhöng hiñroxit kim loaïi kieàm (tröø liti hiñroxit) khoâng bò nhieät phaân, duø nung ôû nhieät ñoä cao. NaOH KOH 2LiOH t0 cao t0 cao t0 cao (>5000C) Liti hiñroxit Hiñroxit KL kieàm Nhieät ñoä noùng chaûy Nhieät ñoä soâi L.2. Li2O Liti oxit LiOH 4500C bò phaân huûy ôû 5000C + H2O Hôi nöôùc NaOH 3280C 13400C KOH 3600C 13240C Taát caû hôïp chaát cuûa amoni (chöùa NH4+) ñeàu bò nhieät phaân khi nung ôû nhieät ñoä cao, neân NH4OH bò nhieät phaân. Hôn nöõa, NH4OH chæ toàn taïi trong dung dòch © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giaùo khoa Hoùa voâ cô Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 118 loaõng, noù deã daøng bò nhieät phaân taïo NH3 vaø nöôùc khi ñun noùng dung dòch NH4OH. NH4OH NH3 t0 Amoni hiñroxit L.3. Khí amoniac (coù muøi khai) + Fe(OH)2 laø moät chaát raén khoâng tan trong nöôùc, coù maøu traéng (hôi luïc nhaït). Khi ñeå Fe(OH)2 ngoaøi khoâng khí (coù oxi, hôi nöôùc), noù deã daøng bò oxi hoùa taïo Fe(OH)3, laø moät chaát khoâng tan trong nöôùc coù maøu naâu ñoû. 2Fe(OH)2 + 1 O2 2 + H2O 2Fe(OH)3 Saét (II) hiñroxit Khoâng khí Chaát raén traéng hôi luïc nhaït L.4. H2O Saét (III) hiñroxit Chaát raén maøu naâu ñoû Khi nung Fe(OH)2 trong khoâng khí, noù bò oxi hoùa vaø bò nhieät phaân taïo Fe2O3, moät chaát raén coù maøu naâu ñoû. Chæ khi naøo nung Fe(OH)2 trong chaân khoâng hay trong moâi tröôøng khoâng coù khí oxi (O2), thì Fe(OH)2 môùi bò nhieät phaân taïo FeO, moät chaát raén coù maøu ñen. 1 2Fe(OH)2 + O2 t0 Fe2O3 + H2O 2 Saét (II) hiñroxit Chaát raén maøu traéng Fe(OH)2 Oxi Khoâng khí Saét (III) oxit Hôi nöôùc Chaát raén maøu naâu ñoû FeO t0 (Chaân khoâng) + Saét (II) oxit (chaát raén coù maøu ñen) H2O L.5. Fe2O3 laø moät chaát raén coù maøu naâu ñoû, khi nung Fe2O3 ôû nhieät ñoä thaät cao, noù bò maát bôùt oxi vaø taïo Fe3O4, chaát raén coù maøu ñen. 3Fe2O3 t0 cao Saét (III) oxit 2Fe3O4 Saét töø oxit + 1 O2 2 Oxi L.6. Muoái saét (III) taùc duïng vôùi dung dòch muoái SCN- (sunfoxianat, tioxianat) taïo muoái Fe(SCN)3 coù maøu ñoû maùu. Fe3+ + 3SCN− Fe(SCN)3 Saét (III) sunfoxianat, Saét (III) tioxianat Coù maøu ñoû maùu Thí duï: FeCl3 + Saét (III) clorua 3KSCN Kali tioxianat Fe(SCN)3 Saét (III) tioxianat + 3KCl Kali clorua © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái