Nội dung

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1 (60 phút) 1. Oxi hoá m gam hỗn hợp A gồm 2 rượu đơn chức đồng đẳng kế tiếp bằng CuO (t o) thu được (m– 0,2) gam hỗn hợp andehit tương ứng. Cho hỗn hợp andehit tác dụng Ag2O dư trong ddịch NH3 thì được 32,4 gam Ag. Hai rượu đơn chức là A. CH3OH và C2H5OH. B. C3H5OH và C4H7OH. C. C2H5OH và C3H7OH. D. C3H7OH và C4H9OH. 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol một este rồi hấp thu hết sản phẩm cháy vào nước vôi dư thì khối lượng bình tăng 3,1 gam và tạo ra 5 gam kết tủa. Nếu thủy phân este trên trong dung dịch axit thì được axit và rượu bậc I có khối lượng phân tử bằng nhau. Công thức cấu tạo của este là A. CH3-COO-CH(CH3)2. B. CH3-CH2-COO-CH2-CH2-CH3. C. CH3-COO-CH2-CH3. D. CH3-COO-CH2-CH2-CH3. 3. Ngtử của ngtố A có 114 hạt các loại, số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 26. Số hiệu nguyên tử A là A. 44. B. 35. C. 70. D. 79. 4. Có 13 gam hỗn hợp gồm axit acrylic và phenol làm mất màu vừa đúng 175 ml dd Br 2 2M. Khối lượng của axit và phenol trong hỗn hợp lần lượt là A. 7,2 gam và 5,8 gam. B. 5,4 gam và 7,6 gam. C. 8,3 gam và 4,7 gam. D. 3,6 gam và 9,4 gam. 5. Dẫn luồng khí CO qua 12,56 gam hỗn hợp Fe3O4, CuO; khí sau phản ứng tác dụng nước vôi dư tạo 13 gam kết tủa. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A. 8,96 gam. B. 10,48 gam. C. 9,52 gam. D. 9,76 gam. 6. Nung hỗn hợp bột A gồm Al và Fe2O3 cho đến phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu được tác dụng vừa đủ 50 ml dd KOH 2M, sinh ra 1,344 lít H2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp A là A. 4,14 gam. B. 6,42 gam. C. 5,88 gam. D. 7,5 gam. 7. Đốt cháy 18,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe bằng oxi thu được 29,8 gam hỗn hợp oxit. Để hoà tan vừa đủ hỗn hợp oxit cần A. 500 ml dung dịch H2SO4 1M. B. 700 ml dung dịch HCl 2M. C. 700 ml dung dịch HCl 1M. D. 700 ml dung dịch H2SO4 2M. 8. Chất hữu cơ X chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy 1,5 gam X cần đúng 1,6 gam oxi, thu được CO2 và H2O có số mol như nhau. Công thức phân tử của X là A. CH2O. B. C4H8O2. C. C3H6O. D. C2H4O. 9. Đốt cháy hết 9,06 gam hỗn hợp 3 rượu đơn chức cùng dãy đồng đẳng thu được 17,16 gam CO 2 và 10,62 gam H2O. Đun nóng 9,06 gam hỗn hợp như trên với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp thì được hỗn hợp ete có khối lượng là A. 6,36 gam. B. 8,16 gam. C. 7,44 gam. D. 5,82 gam. 10. Thủy phân hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp 2 este bằng dd KOH thu được 18,2 gam hỗn hợp muối của 2 axit đồng đẳng liên tiếp và 1 rượu duy nhất. Cho rượu tác dụng Na dư sinh ra 2,24 lít (đktc) H 2. Công thức phân tử 2 este là A. C4H6O2 và C5H8O2. B. C3H4O2 và C4H6O2. C. C2H4O2 và C3H6O2. D. C3H6O2 và C4H8O2. 11. Hoà tan 3,2 gam SO3 vào nước được 8 lít dung dịch A có pH là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. 12. Dẫn 0,1 mol khí CO2 (đktc) vào 2 lít dd Ca(OH)2 thì thu được 7 gam kết tủa. Nồng độ mol của dd Ca(OH) 2 là A. 0,035M. B. 0,04M. C. 0,0425M. D. 0,05M. 13. Cho 4,6 gam Na vào 100 ml dd Al2(SO4)3 0,3M, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được A. 3,12 gam kết tủa. B. 4,68 gam kết tủa. C. 1,82 gam kết tủa. D. 2,6 gam kết tủa. 14. Để pha loãng 1 lít dung dịch HCl có pH = 1 thành dung dịch có pH = 3 cần dùng A. 10 lít nước. B. 100 lít nước. C. 90 lít nước. D. 99 lít nước. 15. Este hoá hỗn hợp gồm 1 axit no đơn chức và 1 rượu no đơn chức bậc I có phân tử khối bằng nhau được este A. Khối lượng nguyên tố cacbon trong este A bằng ½ phân tử khối của axit và rượu. Công thức của axit và rượu đó là A. CH3COOH và CH3-CH2-OH. B. CH3COOH và CH3-CH2-CH2-OH. C. HCOOH và CH3-CH2-OH. D. CH3-CH2-COOH và CH3-CH2-CH2-CH2-OH. 16. Trộn dd A chứa 0,1 mol Na+; 0,05 mol Al3+; 0,05 mol Fe3+; 0,2 mol NH4+; 0,3 mol SO42– với dd Ba(OH)2 dư rồi đun nóng nhẹ. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thì khối lượng tổng cộng của 2 dd giảm A. 5,35 gam. B. 9,25 gam. C. 78,65 gam. D. 82,55 gam. 17. Trung hoà 7,3 gam hỗn hợp 2 axit đơn chức đồng đẳng kế tiếp nhau bằng dd NaOH thu được 9,72 gam hỗn hợp muối. Công thức của 2 axit đó là A. C2H5COOH và C3H7COOH. B. HCOOH và CH3COOH. C. C2H3COOH và C3H5COOH. D. CH3COOH và C2H5COOH. 18. Đốt cháy hết 4,6 gam glixerin rồi hấp thu hết sản phẩm cháy vào nước vôi dư thì khối lượng ddịch trong bình A. giảm 4,8 gam. B. tăng 10,2 gam. C. tăng 3,6 gam. D. giảm 15 gam. 19. Hoà tan 5,4 gam một oxit của sắt bằng dung dịch HNO3 thấy sinh ra 0,56 lít NO (đktc). Công thức của sắt oxit là 1 A. Fe2O3. B. FeO. C. Fe2O4. D. Fe3O4. 20. Cho từ từ 200 ml dd HCl 1M vào 150 ml dd Na2CO3 1M. Khi phản ứng hoàn toàn thu được A. 1,12 lít CO2 (đktc). B. 2,24 lít CO2 (đktc). C. 4,48 lít CO2 (đktc). D. 3,36 lít CO2 (đktc). B. tơ capron. C. tơ nilon. D. nhựa bakelit. B. chất nhận electron. C. chất có số oxi hoá giảm. 21. Polime có mắc xích cơ bản [-NH-(CH2)5-CO-] là A. cao su buna. 22. Chất oxi hoá là A. chất bị khử. D. A, B, C đều đúng 23. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 17 được xếp ở A. số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIB. B. số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VA. C. số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA. D. số thứ tự 17, chu kỳ 7, nhóm IIIA. 24. Nguyên liệu tổng hợp thủy tinh hữu cơ là A. axit acrylic và metanol. B. axit acrylic và etanol. C. axit metacrylic và metanol. D. axit metacrylic và etanol. 25. Hạt cấu tạo nên nguyên tử là A. proton, nơtron, electron. B. proton, electron. C. proton, nơtron. D. nơtron, electron. 26. Chất điện li là A. chất có khả năng dẫn điện. B. các chất lỏng có khả năng dẫn điện. C. chất tan tạo dung dịch có tính dẫn điện. D. chất tan trong nước tạo dung dịch. 27. Phản ứng nào chứng tỏ tính axit của phenol yếu hơn axit cacbonic: A. C6H5OK + 3Br2  C6H2Br3OH + 3HBr B. C6H5OK + CO2 + H2O C6H5OH + KHCO3 C. C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O D. C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl 28. Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là A. proton, electron. B. nơtron, electron. C. proton, nơtron, electron. D. proton, nơtron. 29. Thuốc thử duy nhất có thể phân biệt 4 dung dịch: Na 2CO3; KNO3; NH4Cl; (NH4)2SO4 là A. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch H2SO4. C. dung dịch BaCl2. D. dung dịch NaOH. 30. Cặp chất là nguyên liệu điều chế axit HCl là A. H2 và Cl2. B. NaCl khan và H2SO4 loãng. C. BaCl2 và Na2SO4. D. Cả ba cặp chất trên đều được. 31. Ngtử A có tổng số các loại hạt là 82, hiệu số hạt mang điện và không mang điện là 22. Số khối của A là A. 56. B. 26. C. 60. D. 52. 32. Cho các chất: (1). CH3-C6H4-OH; (2). C6H5-CH2-OH; (3). C6H5-OH; (4). CH3-CH2-OH. Các chất đồng đẳng nhau là A. (2) và (4). B. (1) và (2). C. (1) và (3). D. (2) và (3). 33. Trong phản ứng hoá học nào, SO2 có vai trò là chất oxi hoá: A. SO2 + H2O  B. SO2 + Cl2 + 2H2O    H2SO3   H2SO4 + 2HCl C. SO2 + 2H2S  D. SO2 + 2NaOH    3S + 2H2O   Na2SO3 + H2O Cl2 A 34. Cho sơ đồ phản ứng: A    B   C. Các chất A, B, C lần lượt là A. Fe ; FeCl2 ; FeCl3. B. FeCl3 ; Fe ; FeCl2. C. FeCl2 ; FeCl3 ; Fe. D. Fe ; FeCl3 ; FeCl2. 35. Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, A. tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim mạnh dần. B. tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, tính phi kim yếu dần. C. tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, tính phi kim mạnh dần. D. tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần. 36. Cho các chất: (1).Al2O3; (2).Na2CO3; (3). KHCO3; (4).CH3COONa; (5).C6H5NH2; (6).NH2-CH2-COOH. Dãy chất có tính lưỡng tính là A. (1) ; (2) ; (4). B. (2) ; (4) ; (6). C. (1) ; (3) ; (6). D. (3) ; (5) ; (6). 37. Thuốc thử duy nhất nhận biết phenol, axit acrylic, axit axetic là A. Na2CO3. B. quì tím. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch Br2. 38. Cho 5,6 gam Fe vào 100 ml dd HNO3 2M; phản ứng sinh ra khí NO. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa A. muối Fe(NO3)2 duy nhất. B. muối Fe(NO3)3 duy nhất. C. muối Fe(NO3)3 và HNO3 dư. D. muối Fe(NO3)2 và HNO3 dư. 39. Thứ tự tính kim loại mạnh dần của Kali, Magne, Natri là: A. Na, K, Mg. B. Mg, K, Na. C. Mg, Na, K. D. K, Na, Mg. 40. Trong dãy axit halogenhidric, thứ tự tính axit yếu dần là A. HF, HCl, HBr, HI. B. HI, HBr, HCl, HF. C. HCl, HBr, HF, HI. D. HI, HCl, HBr, HF. 2