Nội dung

GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Ph-¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch. I. Néi dung ph-¬ng ph¸p . 1. Trong ph¶n øng trao ®æi ion cña dung dÞch chÊt ®iÖn li trªn c¬ së cña ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ta thÊy cã bao nhiªu ®iÖn tÝch tÝch d-¬ng hoÆc ®iÖn tÝch ©m cña c¸c ion chuyÓn vµo trong kÕt tña hoÆc khi t¸ch ra khái dung dÞch th× ph¶i tr¶ l¹i cho dung dÞch bÊy nhiªu ®iÖn tÝch ©m hoÆc ®iÖn tÝch d-¬ng. 2.Tæng ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng ®iÖn tÝch ©m. Hay tæng sè mol ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m. 3. Trong c¸c ph¶n øng oxi hãa khö th× tæng sè mol e do c¸c chÊt khö nh-êng b»ng tæng sè mol e do c¸c chÊt oxi hãa nhËn. 4. Mét hçn hîp nhiÒu kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi vµ cã khèi l-îng cho tr-íc sÏ ph¶i nh-êng mét sè e kh«ng ®æi cho bÊt kú t¸c nh©n oxi hãa nµo. II. Ph¹m vi sö dông. §Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ®-îc ¸p dông trong c¸c tr-êng nguyªn tö, ph©n tö dung dÞch trung hoµ ®iÖn. X¸c ®Þnh khèi l-îng chÊt r¾n sau khi c« c¹n mét dung dÞch khi biÕt sè mol cña c¸c ion trong dung dÞch, x¸c ®Þnh l-îng mol, nång ®é…cña ion nµo ®ã khi biÕt l-îng cña ion kh¸c. III. Bµi to¸n ¸p dông. Bµi to¸n 1. ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dd HNO3 lo·ng d- thu ®-îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bµi gi¶i.  n NO  1, 344  0, 06mol; nFe = m/56 mol 22, 4 Dùa vµo §LBTKL ta cã: mO  11,36  m  n O  11,36  m mol 16 Fe  Fe3  3e O  m  56 2e  3m mol; 56 O 2 11,36  m 2(11,36  m)  16 16 5 2 N  3e  N ...0,18  0,06mol ¸p dông §LBT§T 1 là Cuộc sống Đề-hóa.vn – Hóa học GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 3m 2(11,36  m)  0,18   m  8,96gam 56 16 m muoi  m Fe  m NO   8,96  62.3.n Fe  3  8,96  62.3. 8.96  38,72 gam  D dung 56 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3   8,96gam 10 10 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam 56 m Fe  => D ®óng C¸ch 3. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l-îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh-ng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16 Chóng ta cã thÓ gi¶i nhiÒu c¸ch kh¸c nhau, song t¸c gi¶ chØ gi¶i minh häa theo ph-¬ng ph¸p ®ã. Bµi to¸n 2. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét Fe trong oxi thu ®-îc 3 gam chÊt r¾n X. hµo btan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO 3 d- thu ®-îc 5,6 lÝt NO ( ®ktc) (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2,52 gam B. 2,22 gam C. 2,62 gam D. 2,32 gam. Bµi gi¶i. 0,56 56  0,025mol; n Fe  mol nFe = m/56 mol 22, 4 m 3 m mol Dùa vµo §LBTKL ta cã: mO  3  m  n O  16 Fe  Fe3  3e  n NO  m  56 O 3m mol; 56  2e 3 m  16 5  O 2 2(3  m) 16 2 N  3e  N ...0,075  0,025mol ¸p dông §LBT§T 3m 2(3  m)  0,075   m  2,52gam =>A ®óng. 56 16 C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 2 là Cuộc sống Đề-hóa.vn – Hóa học GV: Lê Quốc Huy mFe  SĐT : 0966289968 7.mhh  56.n e 7.3  56.0,025.3   2,52gam => A ®óng 10 10 Bµi to¸n 3. LÊy 7,88 gam hçn hîp gåm 2 kim lo¹i ho¹t ®éng X, Y cã hãa trÞ kh«ng ®æi chia thµnh 2 phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 nung trong «xi d- ®Ó «xi hãa hoµn toµn thu ®-îc 4,74 hçn hîp 2 «xÝt. - PhÇn 2 hßa tan hoµn toµn trong dung dÞch chøa 2 axit HCl vµ H2SO4 lo·ng thu ®-îc V lÝt khÝ (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,68 lÝt D. 3,36 lÝt. Bµi gi¶i. Khèi l-îng mçi phÇn: 7,88:2=3,94 gam. Sè mol O kÕt hîp víi 3,94 gam hçn hîp kim lo¹i: 4,74  3,94  0,05mol 16 Qu¸ tr×nh t¹o «xit: O  2e  O2 0,05  0,1mol Theo §LBT§T th× ë phÇn 2: 2H   2e  H 2 ......0,1mol  0,05mol VËy VH2  0,05.22, 4  1,12  A dung Bµi to¸n 4. Dung dÞch X cã chøa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0.1 mol Cl -. vµ 0.2 mol NO3-, thªm dÇn V ml dung dÞch Na2CO3 1 M vµo X ®Õn khi ®-îc l-îng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ V ml lµ: A. 450 ml B. 600 ml C. 300 ml D. 150 ml Bµi gi¶i. Ph-¬ng tr×nh ion rót gän xÉy ra: Mg 2+ + CO32- = MgCO3 . Ba 2+ + CO32- = BaCO3 . Ca 2+ + CO32- = CaCO3 . Khi ph¶n øng kÕt thóc c¸c kÕt tña t¸ch khái dung dịch, phÇn dung dịch chøa Na+, Cl- vµ NO-3 . §Ó trung hoµ vÒ ®iÖn tÝch th× nNa  nCl   nNO  0,3mol 3 VddNa 2CO3  n Na  2.  Na    0,3  0,15lit  150ml => D ®óng. 2 Chó ý: + Na 2CO3  2.Na   CO32  n Na 2CO3  + NÕu VNa 2CO3  n Na   Na      n Na  2  0.15mol 0,3  0,3lit  300ml  C sai 1 3 là Cuộc sống Đề-hóa.vn – Hóa học GV: Lê Quốc Huy + NÕu VNa 2CO3  SĐT : 0966289968 2n Na   Na      0,3.2  0,6lit  600ml  B sai 1 Bµi to¸n 5. Chia hçn hîp hai kim lo¹i X vµ Y cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi thµnh hai phÇn b»ng nhau: + PhÇn mét tan hÕt trong dung dÞch HCl t¹o ra 1.792 lÝt H2 (®ktc) + PhÇn hai nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi thu ®-îc 2.84 gam chÊt r¾n. Khèi l-îng gam hçn hîp hai kim lo¹i ban ®Çu lµ: A. 3.12 gam B. 1.56 gam C. 0.56 gam D. 4.4 gam Bµi gi¶i: Ta cã: ®iÖn tÝch cña hai kim lo¹i X vµ Y trong hai phÇn lµ kh«ng ®æi, nªn ®iÖn tÝch ©m trong hai phÇn còng b»ng nhau, do vËy sè mol ®iÖn tÝch hai phÇn còng nh- nhau. Do O2- <=> 2Cl- nªn: moxit n Cl (muoi) 1,792  0,08mol 2 22,4  m kimloai  mO  m kimloai  2,84  16.0,04  1,56gam n O(oxit)   n H2  m honhop  1,56.2  3,12gam  A dung Chó ý: + NÕu mhonhop  1,56  B sai . Do chØ cã muèi mét phÇn +NÕu m  2,84  32.0,08  0,28gam  mhonhop  0,56gam  C sai + NÕu m  2,84  16.0,04  2,2gam  mhonhop  4,4gam  D sai Bµi to¸n 6. Dung dÞch X chøa c¸c ion: CO32-, SO32-, SO42- vµ 0,1 mol HCO3- , 0,3 mol Na+ . Thªm V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 1 M vµo dung dÞch A thu ®-îc l-îng khèi l-îng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A. 0,4 lÝt B. 0,2 lÝt C. 0,1 lÝt D. 0,15 lÝt Bµi gi¶i: Ta cã:  Ba 2   1M, OH    2M . ®Ó thu ®-îc l-îng kÕt tña lín nhÊt th× cÇn 0,1 mol OH- ®Ó t¸c dông hÕt HCO3- . HCO3  OH  CO32  H2O MÆt kh¸c cÇn 0,3 mol OH- ®Ó trung hßa Na+, nh- vËy cÇn tæng sè mol 0,4  0,2lit  D dung . 2 0,4  0,4lit  A sai Chó ý: + NÕu VBa(OH)2  1 0,2  0,1 lit  C sai + NÕu VBa(OH)2  2 0,3  0,15 lit  D sai . + NÕu VBa(OH)2  2 OH- =0,4 mol=> VBa(OH)2  Bµi to¸n 7. Mét dung dÞch cã chøa x mol K+, y mol Fe3+, z mol Cl- vµ t mol SO42-. BiÓu thøc C liªn hÖ gi÷a x, y, z, t lµ: A. x+3y= z+2t B. x+y= z+t C. x+z= 3y+2t D. 3y+z = x+2t Bµi gi¶i ¸p dông ph-¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch : tæng sè mol ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng sè mol ®iÖn tÝch ©m. Ta cã 1.n K  3.n Fe3  1.n Cl  2.nSO2 => x + 3y = z + 2t  A (§óng). 4 4 là Cuộc sống Đề-hóa.vn – Hóa học GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Bµi to¸n 8. Cho tan hoµn toµn 15,6 gam hçn hîp Al vµ Al2O3 trong 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®-îc 6,72 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch X . ThÓ tÝch HCl 2 M cÇn cho vµo X ®Ó thu ®-îc kÕt tña lín nhÊt lµ : A. 0,25 lÝt. B. 0,35 lÝt. C. 0,5 lÝt. D. 0,244 lÝt. Bµi gi¶i: Trong dung dÞch X chøa AlO2- vµ OH- (nÕu d-). Dung dÞch X trung hßa vÒ ®iÖn tÝch nªn. n AlO  n OH  n Na   0,5mol khi cho axit HCl vµo dung dÞch X ta cã ptp- sau: 2 H+ + OH-  H2O H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3  §Ó thu ®-îc kÕt qu¶ lín nhÊt th× n H  n AlO  n OH  0,5mol  VHCl  2 0,5  0,25lit  A dung 2 Chó ý : NÕu sö dông ph-¬ng ph¸p nµy th× sÏ thõa d÷ kiÖn vµ ta cã thÓ sö dông nhiÒu ph-¬ng ph¸p kh¸c ®Ó kiÓm tra kÕt qu¶. Bµi to¸n 9. Cho tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl 4M thu ®-îc 5,6 lÝt H2 ( ®ktc) vµ dung dÞch X. §Ó kÕt tña hoµn toµn c¸c ion trong X cÇn 300 ml dung dÞch NaOH 2M. ThÓ tÝch HCl ®· dïng lµ: A. 0,168 B. 0,224 C. 0,112 D. 0,15 lÝt. Bµi gi¶i Khi cho 0,6 mol NaOH vµo dung dÞch X chø Mg2+ , Fe3+, H+( nÕu d-) t¸ch ra khái dung dÞch X. Dung dÞch t¹o thµnh chøa Cl- ph¶i trung hßa víi 0,6 mol Na+ n Cl  n Na   0,6mol  VHCl  0,6  0,15lit  D dung 4 Bµi to¸n 10. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi A- 2007) Mét dung dÞch chøa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- vµ y mol SO42- . Tæng khèi l-îng c¸c muèi tan cã trong dung dÞch lµ 5,435 gam . Gi¸ trÞ cña x , y lÇn l-ît lµ: A. 0,03 vµ 0,02. B. 0,05 vµ 0,01 C. 0,01 vµ 0,03 D. 0,02 vµ 0,0,5 Bµi gi¶i ¸p dông §LBT§T : x + 2y = 0,02 . 2 + 0,03 = 0,07 (1) MÆt kh¸c khèi l-îng muèi b»ng tæng khèi l-îng c¸c ion . => 64 . 0,2 + 0,03 . 39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2)  35,5x + 96y = 2,085 (3) , Tõ (1) vµ (3)  x = 0,03 , y = 0,02  A ®óng. Bµi to¸n 11. Mét dung dÞch chøa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+ cïng 2 lo¹i anion x mol Cl- vµ y mol SO42- . Tæng khèi l-îng c¸c muèi tan cã trong dung dÞch lµ 46,9 gam . Gi¸ trÞ cña x , y lÇn l-ît lµ: A. 0,4 vµ 0,2. B. 0,2 vµ 0,3 C. 0,3 vµ 0,25 D. 0,1 vµ 0,35 Bµi gi¶i ¸p dông §LBT§T : x + 2y = 0,1.2 + 0,2.3 = 0,8 (1) MÆt kh¸c khèi l-îng muèi b»ng tæng khèi l-îng c¸c ion . => 0,1.56 + 0,2 .27+ 35,5.x + 96.y = 46,9 (2)  35,5x + 96y = 35,9 (3) , Tõ (1) vµ (3)  x = 0,2 , y = 0,3  B ®óng. Bµi to¸n 12. Mét dung dÞch chøa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ cïng 2 lo¹i anion 1,92 gam SO42vµ ion NO3- . NÕu c« c¹n dung dÞch th× sÏ thu ®-îc khèi l-îng muèi khan lµ: A. 4,71 gam B. 3,47 gam C. 4,09 gam D. 5,95 gam 5 là Cuộc sống Đề-hóa.vn – Hóa học GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Bµi gi¶i n K  0,01mol, n Al3  0,02mol , nSO2  0,02mol 4 ¸p dông §LBT§T : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3-=0,03 mol mµ mmuoi  mK   mAl3  mSO2  m NO  4 3  0,39  0,54  1,92  62.0,03  4,71gam  A dung Chó ý: - NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,01mol  mmuoi  3,47gam  B sai 3 - NÕu n NO  0,02mol  mmuoi  4,09gam  C sai 3 - NÕu n NO  0,01  0,02  0,02  0,05mol  mmuoi  5,95gam  D sai . 3 Bµi to¸n 13. Mét dung dÞch X chøa a mol Na+, b mol HCO3- , c mol CO2-3 , d mol SO42- . §Ó thu ®-îc kÕt tña lín nhÊt cÇn dïng V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é y mol/lÝt. Gi¸ trÞ cña y mol/lÝt theo c¸c gi¸ trÞ a, b, c, d lµ: Bµi gi¶i ab V bcd C. y  V ab 2V bcd D. y  2V A. y  B. y  Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng xÉy ra: OH - + HCO3- = H 2O+CO32- .(1) Ba 2+ + CO32- = BaCO3.(2) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 .(3) Sau khi c¸c ph¶n øng xÉy ra th× trong dung dÞch A chØ cßn l¹i a mol Na+. ¸p dông §LBT§T th× sè mol OH- cñng ph¶i b»ng a mol. MÆt kh¸c sè mol OH- ë ph-¬ng tr×nh (1) còng ph¶i b¾ng b mol, nªn sè mol OH- ban ®Çu lµ (a+b) mol Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - (4) y.Vmol..................2y.Vmol =>2y.V=a  b  y  ab  B dung 2V Chó ý: + Tõ (1) n NO - =b mol, tu(2) n CO 2- =c mol, tu(3) n SO 2- =d mol 3 3 =>y.V=b+c+d=>y= 4 b+c+d  C sai V b+c+d  D sai 2V a+b + NÕu tõ (4) y.V=a+b=>y=  A sai V + NÕu 2y.V=b+c+d=>y= IV. Bµi tËp tù gi¶i. 6 là Cuộc sống Đề-hóa.vn – Hóa học GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Bµi 1. Cho 20 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan võa hÕt trong 700 ml dung dÞch HCl 1 M thu ®− îc 3,36 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH d− , läc kÕt tña vµ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi thu ®− îc chÊt r¾n Y. Khèi l− îng Y lµ: A. 22 gam B. 28 gam C. 30 gam D. 24 gam Bµi 2. Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 1 M víi 200 ml dung dÞch NaOH 1,8 M thu ®− îc kÕt tña A vµ dung dÞch D. 1. Khèi l− îng kÕt tña A lµ A.3,9 gam B. 3,12 gam C. 4,68 gam D. 2,34 gam 2. Nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch D lµ A. NaCl 0,1 M vµ NaAlO2 0,2 M B. NaCl 1 M vµ NaAlO2 0,2 M C. NaCl 1M vµ NaAlO2 2 M D. NaCl 1,8 M vµ NaAlO2 1 M Bµi 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, l-îng kÕt tña thu ®-îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4 Bµi 4: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc Bµi 5: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®-îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t. hßa tan hÕt l-îng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO 3 lo·ng d- thu ®-îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y: A. 0.291 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mo l D. 36,8 mol Bµi 6: Hßa tan m gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO 3 d- thu ®-îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam: A. 44 gam B. 32 gam. C. 58 gam D. 22 gam Bµi 7: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ - KA – 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®-îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®-îc l-îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bµi 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®-îc 1,56gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é M cña dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bµi 9: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 thu ®-îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®-îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bµi 10: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®-îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. Bµi 11: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2008). Nung nãng m gam hçn hîp Al vµ Fe2O3 (trong m«i tr-êng kh«ng cã kh«ng khÝ) ®Õn ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn thu ®-îc hçn hîp r¾n Y, chia Y thµnh hai phÇn b»ng nhÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d- sinh ra 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). - PhÇn 2 t¸c dông NaOH d- sinh ra 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 . 7 là Cuộc sống Đề-hóa.vn – Hóa học GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Bµi 12. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A-2007). Hoµ tan hoµn toµn 12 gam hçn hîp Fe vµ Cu ( tØ lÖ mol 1:1) b»ng HNO3 thu ®-îc V lÝt hçn hîp khÝ X gåm NO vµ NO2 (®ktc) vµ dung dịch Y ( chØ chøa 2 muèi vµ axit d- ). TØ khèi cña X so víi H2 b»ng 19. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A. 2.24 B. 3.36. C. 4.48 D. 5.60. 8 là Cuộc sống Đề-hóa.vn – Hóa học