Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li

pdf
Số trang Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li 6 Cỡ tệp Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li 174 KB Lượt tải Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li 0 Lượt đọc Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li 3
Đánh giá Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li
5 ( 22 lượt)
Nhấn vào bên dưới để tải tài liệu
Để tải xuống xem đầy đủ hãy nhấn vào bên trên
Chủ đề liên quan

Nội dung

Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức  Biết được thế nào là độ điện li, cân bằng điện li.  Biết được thế nào là chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? 2. Về kĩ năng  Vận dụng độ điện li để biết chất điện điện li mạnh, yếu  Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh, yếu, không điện li 3. Về tình cảm thái độ  Tin tởng vào thực nghiệm bằng thực nghiệm có thể khám phá đợc thế giới vi mô. II - Chuẩn bị Giáo viên : Bộ dụng cụ thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch. Dung dịch HCl 0,1M và CH3COOH 0,1M. III--Các hoạt động dạy học Hoạt động 1 I - ĐỘ ĐIỆN LI GV giới thiệu dụng cụ và hoá chất 1. Thí nghiệm:(SGK) thí nghiệm NX: Với dung dịch HCl bóng  Mời 1 HS thao tác thí nghiệm đèn sáng rõ hơn so với dung trên bàn GV  Các HS khác quan sát, nhận xét và giải thích. dịch CH3COOH Điều đó chứng tỏ nồng độ ion trong dung dịch HCl lớn hơn trong dung dịch CH3COOH. Do đó HCl phân li mạnh hơn CH3COOH KL : Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau. Hoạt động 2 2. Độ điện li  GV đặt vấn đề : Để chỉ mức độ a – Khai niệm phân li của chất điện li người ta  = nn với  : độ điện li ; n : o dùng đại lượng độ điện li. Số phân tử phân li thành ion ;  GV viết biểu thức độ điện li lên n0 : Số phân tử chất đó hoà tan bảng và giải thích các đại lượng Độ điện li  có thể có các giá trị nằm trong khoảng : 0   1. GV : Hoặc biểu diễn dưới dạng b - TD: Hoà tan 100 phân tử chất tan A trong nớc có 85 phần trăm là  = 85% Hoạt động 3 phân tử chất đó phân li thành ion. Hỏi độ điện li chất đó GV : Yêu cầu HS nghiên cứu bằng bao nhiêu ? SGK và cho biết : Thế nào là chất điện li mạnh ? = 85 100 = 0,85 II - Chất điện li mạnh, chất điện li Chất điện li mạnh có độ điện li yếu bằng bao nhiêu? 1. Chất điện li mạnh HS : Phát biểu định nghĩa (SGK) a - Đ/n:(SGK) GV: Cho HS lấy các thí dụ về axit b-Các chất điện li mạnh là : mạnh, bazơ mạnh, các muối tan Dùng mũi tên một chiều chỉ chiều điện li và đó là sự điện li hoàn toàn. Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của một số chất điện li mạnh H2SO4, - Các axit mạnh: HCl, Ba(OH)2, CuSO4 HNO3, H2SO4, HClO4... - Các bazơ mạnh : NaOH, GV : Yêu cầu HS tính nồng độ ion KOH, Ba(OH)2Ca(OH)2… trong một số dung dịch : Thí dụ : KNO3 - Các muối tan : NaCl, CuSO4, 0,1M ; KNO3... Ba(OH)20,05M c - PT & cách tính nồng độ: Hoạt động 4 Tính nồng độ ion Na+ và CO32- GV : Yêu cầu HS nghiên cứu trong dung dịch Na2CO3 0,1M? SGK và cho biết thế nào là chất Na2CO3  2Na+ + CO32- điện li yếu ? Chất điện li yếu có độ điện li  bằng bao nhiêu ? Những chất điện li mạnh phân li Theo phơng trình điện li : n Na   2n Na 2CO3 = 20,1 = 0,2 nhiều nấc thì chỉ điện li mạnh ở (mol) nấc thứ nhất. n CO32   n Na2CO3 = 0,1 GV yêu cầu viết phơng rình điện (mol) li của một số chất điện li yếu : 2. Chất điện li yếu H2S, Fe(OH)3 ... a - ĐN:(SGK) độ điện li của chất điện li yếu : GV : Sự điện li của chất điện li 0 <  < 1 yếu có đầy đủ những đặc trưng b - TD:Chất điện li yếu là : của quá trình thuận nghịch. Vậy - Các axit yếu : CH3COOH, đặc trng của quá trình thuận H2S, H2CO3... nghịch là gì ? - Các bazơ yếu : Fe(OH)3, HS : - Quá trình thuận nghịch sẽ Mg(OH)2.. đạt đến trạng thái cân bằng. Đó là c- PT điện li & cân bằng điện cân bằng động. li: CH3COOH  CH3COO- + H+ Hằng số K =  H    CH3COO      CH COOH  3  Nhắc lại : K là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ Khi pha loãng dd các ion ở cách - Sự chuyển dịch cân bằng xa nhau hơn,it có cơ hội va chạm để tạo lại pt điện li cũng tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e d - Sự pha loãng và độ điện li Khi pha loãngdd quá trình điện li xảy ra dễ dàng hơn, độ điện li tăng.
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.