Nội dung

Tiết: 47 Chương v: HIĐRO. NƯỚC Bài 31: TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( TIẾT 1) I. MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -HS biết hiđrô là chất khí, nhẹ nhất trong các chất khí. -HS biết và hiểu khí hiđrô tác dụng được với oxi ở dạng đơn chất, phản ứng này toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrô và oxi là hỗn hợp nổ. -Cách đốt cháy hiđrô trong không khí, biết cách thử hiđrô nguyên chất và qui tắc an toàn khi đốt cháy hiđrô, biết viết phương trình hóa học của hiđrô với oxi. 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh kĩ năng viết phương trình hóa học, giải các bài tập tính theo phương trình hóa học. II.CHUẨN BỊ: Hóa chất Dụng cụ -KMnO4 -Bình tam giác chứa O2 -Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh. -Khí H2 thu -Giá ống nghiệm, ống sẵn nghiệm, đèn cồn. III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại bài thực hành cho học sinh. 3.Vào bài mới GV đặc câu hỏi để vào bài mới cho học sinh: ?các em có biết khí hiđro có tính chất giống như khí oxi hay không?.Vậy hiđro có tính chất như thế nào?, có lợi ích gì cho chúng ta?. Để hiểu rõ hơn tiết học này các em sẽ tìm hiểu. Hoạt động của giáo Hoạt động của học viên sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của H2 (15’) -Hãy cho biết H2 có -KHHH: H KHHH: H KHHH và CTHH như CTHH: H2 NTK: 1 thế nào ? - NTK và PTK của H2 là bao nhiêu ? -Hãy quan sát lọ đựng H2 và nhận xét về trạng thái, màu sắc của hiđrô. -NTK: 1 PTN: 2 PTN: 2 -H2 là chất khí, I. Tính chất vật không màu. lý: -Khí H2 nhẹ hơn H2 là chất khí không khí. không màu, -Yêu cầu HS quan sát quả bóng bay đã được CTHH: H2 d H2  KK 2 29 không mùi và bơm đầy khí H2, phần  H2 là chất khí nhẹ không vị. miệng của quả bóng đã nhất trong tất cả các Tan rất ít trong được buộc chặt bằng sợi chất khí. H2O và nhẹ chỉ dài  Em có kết -1 lít H2O ở 150C luận gì về tỉ khối của H2 hòa tan được 20 ml so với không khí ? khí H2. Vậy H2 là -1 lít H2O ở 150C hòa chất tan ít trong tan được 20 ml khí H2. nước. nhất trong các chất khí. vậy H2 là chất tan nhiều hay tan ít trong nước. Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của H2 (18’) Giới thiệu dụng cụ và hóa + Khi cho viên II. Tính chất chất. Zn tiếp xúc với hóa học: + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí dung dịch HCl  có hiện tượng gì ? -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm không màu bay ra. 1. Tác dụng với oxi. -Phương trình hóa đốt cháy H2 trong không khí ?Đó là khí H2 . học: cần chú ý: -Khí H2 cháy 2H2 + O2  ? Màu của ngọn lửa H2, mức trong không khí 2H2O độ cháy khi đốt H2 như thế nào với ngọn lửa ? Khi đốt cháy H2 trong oxi cần chú ý: nhỏ. -Hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn hợp nổ. + Thành lọ chứa khí oxi sau Hỗn hợp sẽ phản ứng có hiện tượng gì ? gây nổ mạnh nhất khi trộn 2V H 2 với 1VO2 + So sánh ngọn lửa H2 cháy -Khí H2 cháy mãnh trong không khí và trong liệt trong oxi với oxi ? ngọn lửa xanh mờ.  Vậy : Các em hãy rút ra  Trên thành lọ xuất kết luận từ thí nghiệm trên hiện những giọt H2O và viết phương trình hóa nhỏ. Chứng tỏ có học xảy ra ? phản ứng hóa học xảy -H2 cháy trong oxi tạo ra ra. hơi H2O, đồng thời toả nhiệt Kết luận: H2 tác dụng  Vì vậy người ta dùng H2 với oxi, sinh ra H2O làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại. 2H2 O2  + 2H2O ? Nếu H2 không tinh khiết  Điều gì sẽ xảy ra ? Dựa vào phương trình hóa học hãy nhận xét tỉ lệ V H 2 và Tỉ lệ: VH : VO =2:1 2 2 VO2 t0 *GV làm thí nghiệm nổ. +Khi đốt cháy hỗn hợp H2 + Khi đốt cháy hỗn và O2  Có hiện tượng gì hợp H2 và O2 có xảy ra ? tiếng nổ lớn.  Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh + HS đọc phần đọc nhất nếu ta trộn: 2V H 2 với 1VO2 thêm SGK/ 109 +Tại sao khi đốt cháy hỗn hợp khí H2 và khí O2 lại -Nghe và quan sát, gây ra tiếng nổ ? ghi nhớ cách thử độ +Làm cách nào để H2 không tinh khiết của H2. lẫm với O2 hay H2 được tinh khiết ?  GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết của khí H2. IV.CỦNG CỐ Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh ra H2O. a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng của oxi cần dùng. b.Tính khối lượng H2O thu được. HS: giải cách 2: Đáp án: nH2  VH2 22 , 4  2 ,8  0 ,125 ( mol ) 22 , 4 2H2  + PTHH: Theo PTHH: O2 nH2 n O2  VH2 2 2   1 V O2 1 2H2O  V O2  a.Theo PTHH: nO2 1  n H 2  0 , 0625 ( mol ) 2 V O 2  1, 4 ( l ) m O2  2( g ) nH2O  nH2  0,125(mol) H 2O H 2 2  2 ,8  1, 4 ( l ) 2 V.DẶN DÒ b. Theo PTHH: m V  2 , 25 ( g ) -Học bài. -Làm bài tập 6 SGK/ 109 -Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107 VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: