Nội dung

Tiết 57 BàI 34:LUYệN TậP NHóM OXI – LƯU HUỳNH (T1) Mục tiêu: HS hiểu: - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxh mạnh, trong đó oxi là chất oxh mạnh hơn S - Hai dạng thù hình của n.tố oxi là O2 và O3 - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, S - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất S phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá của nguyên tố S trong hợp chất - Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến t/c của S và các hợp chất của nó Kĩ năng - Viết cấu hình e n.tử của oxi, lưu huỳnh - Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh B. Chuẩn bị A. - GV: Một số bài tập liên quan đến chương oxi lưu huynh - HS: Ôn tập kiến thức của chương trước ở nhà C. Tiến trình dạy học: Hoạt động của giáo Hoạt động của học sinh viên Hoạt động 1: A. Kiến thức cần nắm vững GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố O , S và nhận xét? I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh 1. Cấu hình electron nguyên tử - Giống nhau: Lớp e ngoài cùng đều có 6 e, ns2 np4 - Khác nhau: + Bán kính nguyên tử tăng + Lớp ngoài cùng O không có phân lớp d, các nguyên tố GV: Yêu cầu HS so sánh độ âm điện của O, khác có phân lớp d trống S(3,44 ; 2,58). HS 2. Độ âm điện nhận xét tính oxh và Độ âm điện của O > S khả năng tham gia pứ 3. Tính chất hóa học của Oxi và S a. O và S có đô âm điện lớn Hoạt động 2: Tính oxi hoá của S < O GV: Yêu cầu HS cho ví dụ về tính oxi hóa mạnh của oxi : Phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? và nhận xét sự biến đổi số oxi hóa ? b. Khả năng tham gia phản ứng hoá học: (giảm từ 0 xuống -2) O2 Oxi - Phản ứng với kim loại 2O2 + 3Fe # Fe3O4 - Phản ứng với phi kim + C # CO2 - Phản ứng với hợp chất 3O2 + C2H5OH # 2CO2 + 3H2O GV: Yêu cầu HS cho O2 + 2CO # 2CO2 vi dụ về tính oxi hóa Lưu huỳnh mạnh của S : phản ứng - Phản ứng với kim loại với kim loại, phi kim và nhận xét sự biến đổi S + Fe # FeS số oxi hóa ? S + Hg # HgS GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số oxi - Phản ứng với phi kim hoá của S giảm từ 0 xuống -2 nên S thể S + O2 # SO2 hiện tính oxi hoá hay S + 3F2 # SF6 tính khử? GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi hoá của S tăng từ 0 đến +4 hoặc +6 nên S thể hiện tính oxi hoá hay tính khử II.Tínhchất các hợp chất của oxi,lưu huỳnh 1. Hiđro sunfua (H2S) Có tính khử GV: HS hãy so sánh khả năng thể hiện số oxh giữa Oxi và lưu huỳnh? 2H2S + 2H2O Hoạt động 3: 2H2S + 4Cl2 + 4H2O# H2 SO4 + 8HCl GV: Yêu cầu HS thảo luận: cho biết số oxh của nguyên .tố S và tính chất hóa học cơ bản của H2S? Viết phương trình phản ứng ? 2H2S + + 2H2O O2 3O2 # 2S + # 2SO2 2. Lưu huỳnh đioxit: SO2 SO2 + 2H2S 2H2O # 3S + SO2 + Br2 + 2H2O # H2SO4 + 2HBr 3/ Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric: GV: Yêu cầu HS cho biết số oxh của S trong a) Lưu huỳnh trioxit: SO3 SO2, cho ví dụ tương SO3 + H 2O # ứng về tính oxi hoá và H2SO4 tính khử của SO2? b) Axit sunfuric: H2SO4 6H2SO4(đ,nóng)+2Fe # Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2 2H2SO4(đ,nóng) + S # 3 SO2 + 2 H 2O GV: Có 3 lọ mất nhãn H SO 2 4(đ,nóng) + 2 HI # I2 + đựng các hoá chất HCl, SO + 2H O 2 2 H2SO4, HNO3 .Em hãy nhận biết các lọ trên 1. Bài tập 1 Lấy mẫu thử nhỏ của 3 lọ mất nhãn cho vào 3 ông nghiệm. Nhỏ dung dich Ba(NO3)2 vào 3 ống nghiệm trên..ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm đựng H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4# + HNO3 # 2 ống nghiệm còn lại là HCl và HNO3 không có hiện tượng xảy ra Cho vào 2 ống nghiệm còn lại vài giọt AgNO3 ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là HCl HCl + AgNO3 # + HNO3 AgCl# ống còn lại là HNO3. Từ các ống nghiểm trên tìm ra các lo mất nhãn. D. Củng cố - Gv y/c Hs căn cứ vào sơ đồ (p. 145 SGK) cho ví dụ bằng phương trình hoá học minh họa cho tính chất của H2S, SO2, SO3, H2SO4?