Nội dung

Tiết 38 Bài 22: CLO A)Mục tiêu: HS hiểu: - Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiêp, Cl2 là chất khí độc hại; - Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử. Kĩ năng: - Quan sát, dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học cơ bản của clo - Viết ptpư minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo. - Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng B)Chuẩn bị: - GV: Hình vẽ về Clo - HS: Nghiên cứu bài trước ở nhà C)Tiến trình dạy học: 1)ổn định lớp 2)Kiểm tra bài cũ: Những tính chất hóa học chung của halogen là gì? 3) Bài mới Hoạt động của giáo Hoạt động của học sinh viên Hoạt động 1: I . Tính chất vật lý GV: Hướng dẫn học - Khí màu vàng lục, mùi sinh nghiên cứu sách xốc, độc; giáo khoa và rút ra tính - Nặng gấp 2,5 lần không chất vật lý của clo. khí; - Trạng thái, mùi, màu, - Tan trong nước; độc hay không độc? - Dung dịch Cl2 có màu - Nặng hay nhẹ hơn vàng nhạt; không khí? - Tan nhiều trong dung môi - Tan trong nước hay hữu cơ. không? II. Tính chất hóa học Hoạt động 2: Trong hợp chất với F hoặc - So sánh độ âm điện O, Cl có số oxi hóa dương của Cl với O và F ta có (+1, +3, +5, +7); kết luận điều gì về số oxi hóa của Cl trong Trong hợp chất với các hợp chất với 2 nguyên nguyên tố khác clo có số oxi hóa là 1. tố này? - Trong phản ứng hóa Có khuynh hướng nhận 1e học Cl có khuynh để thành ion Cl¯ hướng nhận hay cho Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa electron? mạnh 1. Tác dụng với kim loại - Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt. Hoạt động 3: - Phản ứng giữa kim loại với Cl2 xảy ra như - Na nóng chảy cháy trong khí Cl2 với ngọn lửa màu thế nào? sáng chói tạo ra NaCl: - Lấy ví dụ minh họa. 2Na + Cl2 # 2NaCl Cu tác dụng với Cl2 Cu + Cl2 # CuCl2 Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu là FeCl3 2Fe + 3Cl2 # 2FeCl3 2. Tác dụng với hyđro Hoạt động 4: 0 Cl 2 + 0 H2 1 1 # 2 H Cl Trong bóng tối, t0 - Cl thể hiện tính oxi hóa 2 thường Cl2 hầu như khi tác dụng với H và 2 không phản ứng với H2, kim loại khi chiếu sáng phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ. Viết phương trình hóa học. - Dựa vào số oxi hóa 3. Tác dụng với nước của Cl2 trong các phản Cl2 + H2O   H Cl + H Cl O ứng em có kết luận gì - Cl2 vừa là chất oxi hóa về Cl2? vừa là chất khử Hoạt động 5: - HClO là axit yếu nhưng có - Khi tan trong nước tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 tác dụng với nước 1 Cl có tính tẩy màu. 2 phần tạo nên hỗn hợp 2 axit. Xác định số oxi hóa của III. Trạng thái thiên nhiên Cl2 và kết luận về tính - Cl2 có 2 đồng vị bền chất của nó khi tác Cl , Cl dụng với nước. - ở dạng hợp chất: chủ yếu - Vì sao phản ứng trên là NaCl, cacnalit là phản ứng thuận KCl.MgCl2.6H2O, HCl có nghịch? trong dịch vị dạ dày người và động vật Hoạt động 6: 1 35 17 1 37 17 Cho học sinh quan sát, nghiên cứu SGK trả IV . ứng dụng lời các câu hỏi sau: - Dùng diệt trùng nước sinh - Cl2 có mấy đồng vị? hoạt, tẩy trắng sợi, vải, - Tồn tại ở dạng hợp giấy; chất hay đơn chất đó là - Sản xuất các hợp chất hữu những hợp chất nào? cơ; - Dùng sản xuất chất tẩy Hướng dẫn học sinh trắng, sát trùng như nước nghiên cứu SGK trả lời Javen, clorua vôi, HCl, KClO3 các câu hỏi sau: Hoạt động 7: - Trong đời sống Cl2 V. Điều chế 1. Điều chế khí Cl2 trong có ứng dụng gì? - Trong công nghiệp phòng thí nghiệm Cl2 có ứng dụng như MnO2 + 4HCl thế nào? Cl2 + 2H2O 0 t  MnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl # 2MnCl2 - Cho axit HCl đặc tác +KCl +5Cl2 + 8H2O dụng với các chất oxi - Để giữ HCl và hơi nước. hóa mạnh như MnO2, 2. Sản xuất Cl trong công 2 KMnO4, K2Cr2O7… nghiệp Hoạt động 8: - Vì sao ta phải dẫn Cl2 2NaCl + 2H O  2 thu được từ các phản 2NaOH + Cl2 + H2 ứng trên qua dung dịch NaCl và H2SO4 đđ ? đpcm - Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa để sản xuất NaOH đồng thời thu được khí Cl2 và H2 D)Cũng cố: - củng cố bằng BT 1,2/sgk/trang 101 E)Rút kinh nghiệm