Nội dung

KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 2 - HKII (2017-2018) MÔN: HÓA HỌC 8 ( Thời gian : 45 phút) I. Trắc nghiệm: (3đ) Khoanh tròn chữ cái trước đáp án đúng Câu 1. Để điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm người ta dùng hóa chất nào? A. kim loại: Zn, Fe, Al B. dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 C. dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 và phi kim: S, Cl D. dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 và kim loại: Zn, Fe, Al Câu 2.Khi thu khí H2 bằng cách đẩy không khí, để ống nghiệm như thế nào mới đúng. A. B. C. D. Câu 3. Pư nào là pư thế? A. 3Fe + 2O2  Fe3O4 t B. 2 Na + Cl2  2 NaCl t C. CaCO3  CaO + CO2 D. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Câu 4. Khí H2 được ứng dụng bơm vào các quả bóng bay là do tính chất A. Cháy tỏa nhiệt mạnh B. Có tính khử C. Khí nhẹ nhất D. ít tan trong nước Câu 5. Hỗn hợp gồm khí H2 và khí O2 được trộn theo tỉ lệ VH2 : VO2 nào sau đây sẽ là hỗn hợp nổ mạnh ? A. 2: 3 B. 1 : 2 C. 3 : 2 D. 2 : 1 Câu 6. 2, 24 lít khí H2 (ở đktc) có khối lượng là bao nhiêu ? A. 0,2 gam B. 2 gam C. 18 gam D. 2,24 gam 0 0 II. Tự luận: ( 7đ) Câu 1.(2,5đ) Viết các PTHH của các pư sau a. Al + HCl  t b. H2 + CuO  t c. O2 + H2  t d. H2 + Fe3O4  Câu 2.(4đ) Cho Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 7,3g HCl a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính khối lượng kim loại Magie đã phản ứng. c. Tính khối lượng muối MgCl2 thu được d. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí H2 vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 14,4 gam sắt (II) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? Câu 3.(1đ) Có hai lọ lần lượt chứa khí O 2 và khí H2 nhưng không có dán nhãn , theo em để biết lọ nào chứa khí O 2 và lọ nào chứa khí H2 thì em sẽ làm cách nòa để biết ? (Mg = 24 , Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, Fe = 56, O = 16) 0 0 0 ĐÁN ÁN I. Trắc nghiệm: 3đ 1 D II. Tự luận: 7đ Câu Đáp án Câu 1: a. 2Al b. H2 c. O2 d. 4H2 Câu 2 : 2 B 3 D 4 C 5 D Diểm + + + 6HCl  AlCl3 + 3H2 t CuO  Cu + H2O t 2H2  2H2O + 0,5đ 0 Fe3O4 b, Số mol của HCl: nHCl  7,3  0,2mol 36,5 2 c, PTHH: H2 + FeO 0,5đ  3Fe + 4H2O t0 mMg = 24.0,1 = 2,4 g c.khối lượng của MgCl2 mMgCl  0,1.95  9,5g t Fe  0 + H2O 0,1 0,2  . FeO dư, H2 hết 1 1 Số mol của FeO pư: nFeOpu  nH 2 .  0,1(mol ) Câu 3: 0,5đ 0 3.a, PTHH: Mg + 2 HCl  MgCl2 + 0.1 ← 0,2mol  0,1 mol  Xét tỉ lệ: 6 A 0,5đ H2 0,1 mol 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ Số mol của FeO dư: nFeOdu  0,2  0,1.  0,1(mol) 0,5đ khối lượng của FeO dư: mFeO dư = 0,1.72 = 7,2 (g) Dùng que đóm còn tàn đỏ đưa lần lượt vào 2 lọ trên , lọ nào 1đ làm que đóm bùng cháy thì lọ đó chứa khí oxi , vậy lọ còn lại là lọ chứa khí H2. MA TRẬN ĐỀ Kiến thức Nội dung Tính chất của hiđro. - Biết được tính chất vật lí và hóa học . Viết PTHH minh họa Điều chế khí H2 . Phản ứng thế - Biết được nguyên liệu , cách thu khí H2 trong PTN.Nhận biết phản ứng thế Bài tập về kim loại tác dụng với axit , H2 khử oxit kim loại Tổng điểm - Tính thể tích khí H2 thu được , tìm tên kim loại . dạng toán xác định lượng chất còn dư. Nhận biết TN 3:1,5đ TL Thông hiểu TN TL Vận dụng Vận dụng Thấp Cao TN TL TN TL 1 : 1đ 3:1,5đ 1:2đ (25%) 4 : 2,5đ (35%) 4 :3,5đ 3: 3đ 30% 20% 6:3đ 1:2đ Tổng điểm 30% 5:3đ 1:1đ 10% 1:1đ (40%) 4 : 4đ 10% 100% 1:1đ 13 :10đ