Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 9 năm 2020-2021 - Trường THCS Thanh Quan.docx (Đề cương ôn tập Hóa 9 học kì 1)

TRƯỜNG THCS THANH QUAN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 I. II. MÔN HÓA HỌC 9 Lý thuyết: TCHH của oxit axit, oxit bazo . TCHH và điều chế CaO, SO2. TCHH của axit . TCHH và điều chế H2SO4. TCHH của bazo . TCHH và điều chế NaOH, Ca(OH)2. TCHH của muối . Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. TCVL và TCHH của kim loại . TCHH và điều chế Al , Fe. Hợp kim của sắt. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. TCHH của phi kim. Bài tập lý thuyết: Dạng 1: Viết các PTHH thể hiện tính chất hóa học của các chất. Bài 1 . Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi sau: a, Al2O3  1    2 3 4 5 6  Al2(SO4)3    AlCl3    Al(OH)3    Al2O3 Al   (1) ( 2) ( 3) ( 4) b, Fe   FeCl2   Fe(OH)2   FeSO4   Fe  5 (6) (7) (8) (9) FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe   Fe3O4 Bài 2. Có các chất sau đây:Cu, FeO, BaCO3, Mg, CO2, HCl, CuSO4, KOH, Cu(OH)2. Chất nào phản ứng được với : a, axit H2SO4 b, Dung dịch NaOH c, Dung dịch FeCl 2 d, H2O e, CO2 f, Na 2O Viết các PTHH xảy ra. Dạng 2: Nêu hiện tượng và viết PTHH của phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp sau. 1, Cho 1 mẩu canxi oxit vào trong cốc đựng nước A. Thả giấy quỳ tím vào cốc A. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc A. 2, Sục khí lưu huỳnh đioxit vào cốc đựng nước B. Thả giấy quỳ tím vào cốc B. 3, Cho bột đồng (II) oxit vào ống nghiệm, sau đó thêm dung dịch axit sunfuric loãng. 4, Cho sắt (III) oxit vào ống nghiệm, sau đó thêm dung dịch axit clohiđric loãng. 5, Cho muối kali cacbonat vào ống nghiệm rồi thêm dung dịch axit sunfuric loãng. Dạng 3: Bài tập nhận biết. Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau đây bằng phương pháp hóa học 1, Ba dung dịch : HCl, NaOH, NaCl, Na2SO4 2, Bốn dung dịch : H2SO4, KOH, KNO3, KCl 3, Bốn kim loại : Fe , Cu, Al, Mg 4, Bốn kim loại : Ag, Al, Cu, Na III. Bài tập tính toán: Dạng 1 : Bài toán hỗn hợp. Bài 1. Cho 30,4 gam hỗn hợp gồm đồng và sắt tác dụng vừa đủ với a gam dung dịch axit clohidric 20% sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc) a, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp b, Tính a c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al vào 200ml dung dịch HCl thì thu được 8,96 lít khí hidro (đktc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng c) Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu g muối khan? Bài 3. Cho 4,57(g) hỗn hợp 2 muối là Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch HCl thu được 224ml khí (đktc) a) Tính CM của dung dịch HCl đã dùng b) Tính % theo khối lượng của muối NaCl trong hỗn hợp Bài 4. Cho 3,2 g hỗn hợp Mg, MgO tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng, người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch A. a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? b) Tính nồng độ mol CM của dung dịch axit đã dùng? c) Thêm dung dịch NaOH dư và dung dịch A thu được kết tủa, lọc kết tủa, rửa sạch rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam chất rắn? Dạng 2 : Bài toán có liên quan đến lượng dư. Bài 1. Trộn 200(g) dd natri clorua 1,755% với 100(g) dd bạc nitrat 17% a) Tính khối lượng kết tủa thu được b) Tính nồng độ % của dd bạc nitrat còn lại sau phản ứng Bài 2. Dẫn 2,8 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) đi qua 500ml dung dịch Canxi hiđroxit có nồng độ 2M thu được canxi sunfit và nước a) Khối lượng của canxi sunfit thu được là bao nhiêu ? b) Nồng độ mol của dung dịch canxi hiđroxit sau phản ứng là bao nhiêu ? (Coi như thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể) Dạng 3: Bài toán tăng giảm khối lượng khi cho kim loại tác dụng với dung dịch muối Bài 1. Nhúng 1 là nhôm vào dung dịch CuSO 4. Sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm đi 1,38 gam. Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng. Bài 2. Nhúng 1 thanh sắt vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng thanh sắt tăng lên 3,2 gam. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 9 năm 2020-2021 - Trường THCS Thanh Quan

Nội dung