BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học

pdf
Số trang BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học 23 Cỡ tệp BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học 679 KB Lượt tải BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học 0 Lượt đọc BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học 0
Đánh giá BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học
4.1 ( 14 lượt)
Nhấn vào bên dưới để tải tài liệu
Đang xem trước 10 trên tổng 23 trang, để tải xuống xem đầy đủ hãy nhấn vào bên trên
Chủ đề liên quan

Nội dung

BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG Các Định Luật Trong Hóa Học Boå trôï kieán thöùc HOÙA ÑAÏI CÖÔNG - VO CÔ Baøi 14 Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ‰ ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ) ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Vôùi: n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl : t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTÑT coù: ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) ‰Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích Veá traùi = Σ ñ.tích veá phaûi ƒ Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? Pt:? ƒ Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng (baèng pp caân baèng e-) a. Al +OH + NO3 + H2O →AlO2+ NH3 b. Al +OH-+ NO-2 + H2O →AlO-2+ NH3 c.Zn + OH-+ NO3- →ZnO22 + NH3 + H2O ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) ‰Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích Veá traùi = Σ ñ.tích veá phaûi ‰ Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ Soá e cho = Σ soá e nhaän Σ mole cho = Σ mole nhaän ƒVí du4:ï ( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3 ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd Vôùi: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.